Quantos gramas de HCl gasoso deveriam ser dissolvidos em 500 mL de solução de acetato de sódio 0,75 mol/L para formar uma solução de pH igual a 4,74?Dados: Ka do ácido acético = 1,8 x 10-5e pKa = 4,74.
Olá, tudo bem?
Resposta: 6,85 g de HCl gasoso.
Procedimento:
Nota: irei omitir algumas unidades por simplicidade no momento da escrita (você deverá incluir as unidades em cada etapa)
1) Escrever a reação do sal no equilíbrio:
2) Escrever a equação da constante e determinar o valor de , como segue:
então
Resolvendo, que equivale ao número de mol de ácido acético nesse equilíbrio.
3) Escrever a reação de neutralização, para saber quantos mol do íon acetato foram consumidos e quantos mol de ácido acético são gerados no processo:
4) Escrever a expressão e a reação do novo equilíbrio (após neutralização):
e então
onde, é o volume da solução (0,5 L),
o número de mol de
adicionados para realizar a neutralização (proveniente do HCl) e
é o número de mol de
no novo equilíbrio (após neutralização).
Uma vez que o pH = 4,74,
temos que
e o número de mol de no equilíbrio será então:
Por fim, determinamos o valor de:
Resolvendo encontramos que:
E, assim, a massa de HCl será:
Espero ter ajudado! Por favor, me ajude avaliando a resposta. Muito obrigado.
