Diagrama de equilíbrio de fases

Olá, Jonathan. O ponto principal dessa questão é extrapolar o percentual em massa para uma liga hipotética. Então ao invés de pensar em 32,7% de massa de cobre, podemos considerar que a mistura de Al-Cu desse sistema tem uma massa de 100 gramas, sendo 32,7g de Cu e as outras, necessariamente, 67,3g de Al. Então: - Se 1 mol de Al: 26,98g 67,3 /26,98 = 2,49 mol de Al - Se 1 mol de Cu: 63,55g 32,7/63,55 = 0,51 mol de Cu Para descobrirmos o percentual atômico de Al, precisamos fazer a razão entre o número de mols de Al e o total da liga: %Al = [2,49/(2,49+0,51)] *100 %Al = 83 ou 17% de Cu como é possível verificar no diagrama

Resposta: 82.9 %at de Al

wt al	67,3
wt cu	32,700
al	26,980
cu	63,550
a al	2,494
a cu	0,515
al + cu	3,009
al/al + cu	0,829	82,9%
cu/al + cu	0,171	17,1%