Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o
equilíbrio 2SO3(g) -> 2SO2(g) + O2(g) é estabelecido com as
pressões parciais de SO2 (g) e O2 (g) iguais, respectivamente a
0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em
função das pressões.
(A) 8,8.
(B) 6,4.
(C) 4,2.
(D) 1,6.
(E) 0,16.
1) Ao atingir o equilíbrio, o sistema será formado por 3 gases: SO3, SO2 e O2.
2) A pressão total é dada pela soma das pressões parciais de cada um dos 3 gases no equilíbrio, logo:
1,4 = p(SO3) + 0,8 + 0,4 --> p(SO3) = 1,4 - 1,2 = 0,2 atm.
Assim, no equilíbrio, a constante de equilíbrio será dada por:
K = p(O2).[p(SO2)]²/[p(SO3)]² = 0,4.0,8²/0,2² = 0,4.4² = 6,4.
Resposta: B.
Kp= (PParcialSO2)^2 X (PParcialO2) ^1 / (PParcialSO3)^2
Pressão parcial do SO2= 0,8 atm
Pressão parcial do O2= 0,4 atm
Pressão parcial do SO3= Pressão total- ( Soma das pressões parciais de SO2 e O2)
= 1,4 – ( 0,8+ 0,2)
= 1,4 – 1,2
= 0,2 atm
Com as pressões parciais de SO3, SO2 e O2 é possível encontrar o kp, como mostrado abaixo:
Kp= 0,8^2 x 0,4^1 / 0,2^2
Kp= 0,64 x 0,4/ 0,04
kp= 0,256/ 0,04
kp= 6,4
GABARITO= Alternativa B!!!
VAMOS APREENDER QUÍMICA, A CIÊNCIA CENTRAL!!!
Kp = (0,8)^2x(0,4)/(0,2)^2
Kp = 0,64x0,4/0,04
Kp = 0,64x10
Kp = 6,4
Resposta certa letra b
