Na primeira década do século XX, o químico alemão Fritz haber desenvolveu um método que permitiu a síntese industrial da amônia a partir de substâncias simples, conforme a reação: N2(g) + 3 H2(g) <-->2NH3(g) delta H= -92 kJ.
a) explique por que o rendimento na conversão de N2 e H2 em NH3 é menor a 500°C que a 200°C.
b) Explique porque, ainda que o rendimento em NH3 seja menor, é mais vantajoso para as indústrias realizar a síntese de amônia a altas temperaturas.
a) O rendimento da reação é menor porque a reação N2(g) + 3 H2(g) <-->2NH3(g) é exotermica, logo, libera energia durante a reação.
b) É mais vantajoso para as empresas porque garante que todo os reagentes serão transformados em produtos. A reação é exortémica, libera energia durante a formação dos produtos, e é exposta a altas temperaturas, isso faz com que o equilibrio da reação seja deslocado para o lado dos reagentes, fazendo com que a maior parte do tempo de reação os reagentes estarão em abundancia e em contato energetico devido a alta temperatura, de modo que todos os reagentes, em refluxo, formaram com certeza o produto esperado.
