A titulação é feita descontando o excesso de EDTA 0,05M : 50 mL no total, porém 5 mL foram gastos titulando Mg+2. Sendo assim, sobram 45 mL que foram utilizados para titular o Fe+2.
Como a carga do EDTA é -2 e a do ferro em questão é +2, a estequiometria é 1:1, então:
M = n / V
0,05 = n / 0,045
n = 2,25 · 10-3 mols EDTA ou n = 2,25 · 10-3 mols Fe+2
As massas molares de Fe e O são:
Fe = 55,8452 g/mol
O = 15,9990 g/mol
Podemos calcular a massa de Fe:
m = n · MM
m = 2,25 · 10-3 · 55,8452
m = 0,1257 g Fe
A massa molar do Fe2O3:
MM = 2 · 55,8452 + 3 · 15,9990
MM = 159,6874 g/mol
Em um mol de Fe2O3 temos 2 mols de Fe, logo:
159,6874 g Fe2O3 ---- 111,6904 g Fe
x g Fe2O3 ---- 0,1257 g Fe
x = 0,3594 g Fe2O3
Agora, para expressar o teor percentual de Ferro como Fe2O3 em 2,0000 g de amostra:
0,3594 g Fe2O3 ---- x %
2,0000 g amostra ---- 100 %
x = 17,9700 % Fe2O3