Volumetriaaa a

A titulação é feita descontando o excesso de EDTA 0,05M : 50 mL no total, porém 5 mL foram gastos titulando Mg⁺². Sendo assim, sobram 45 mL que foram utilizados para titular o Fe⁺².

Como a carga do EDTA é -2 e a do ferro em questão é +2, a estequiometria é 1:1, então:

M = n / V

0,05 = n / 0,045

n = 2,25 · 10^-3 mols EDTA ou n = 2,25 · 10^-3 mols Fe⁺²

As massas molares de Fe e O são:

Fe = 55,8452 g/mol

O = 15,9990 g/mol

Podemos calcular a massa de Fe:

m = n · MM

m = 2,25 · 10^-3 · 55,8452 

m = 0,1257 g Fe

A massa molar do Fe₂O₃:

MM = 2 · 55,8452 + 3 · 15,9990

MM = 159,6874 g/mol

Em um mol de Fe₂O₃ temos 2 mols de Fe, logo:

159,6874 g Fe₂O₃ ---- 111,6904 g Fe

             x g Fe₂O₃ ---- 0,1257 g Fe

x = 0,3594 g Fe₂O₃

Agora, para expressar o teor percentual de Ferro como Fe₂O₃ em 2,0000 g de amostra:                

   0,3594 g Fe₂O₃ ---- x %

2,0000 g amostra ---- 100 %

x = 17,9700 % Fe₂O₃