Olá estudantes de química!
Tudo bem?
Uma dúvida bastante importante de química, principalmente para exercícios de vestibular, é o balanceamento de reações químicas.
Uma dica que eu dou para vocês, é sempre balancear observando os grupos pela sua carga.
Vamos tomar um exemplo de uma reação de neutralização (ácido + base > sal + água) não balanceada:
HNO3 + Mg(OH)2 → H2O + Mg(NO3)2
Observe passo a passo como balancear esta equação:
1. A água, é sempre a última substância a ser balanceada;
2. Encontre os grupos químicos pelas suas cargas (aqui a regra do escorregador pode auxiliar):
H+ (NO3)- + Mg2+ (OH)-2 → H+OH- + Mg 2+(NO3)-2
3. Começe pelo metal, balanceando-o quando necessário. Nesse caso o metal é o Mg, há 1 Mg em cada lado da equação, logo não necessita balanceamento.
4. Agora passe para o ânion do ácido (NO3)-. Há 1 grupo (NO3)- nos produtos e 2 grupos (NO3)- nos reagentes, logo precisamos balancea-lo:
2 H+ (NO3)- + Mg2+ (OH)-2 → H+OH- + Mg 2+(NO3)-2
5. Lembre-se que o coeficiente vale para a molécula inteira, assim temos 2 HNO3. Agora é a vez de balancearmos a água. Temos 2 H+ nos reagentes, precisamos de 2 H+ nos produtos:
2 H+ (NO3)- + Mg2+ (OH)-2 → 2 H+OH- + Mg 2+(NO3)-2
6. Agora a reação está balanceada. A hidroxila (OH) já ficou balaceada, temos 2 grupos OH nos reagentes e 2 na água:
2 HNO3 + Mg(OH)2 → 2 H2O + Mg(NO3)2
Tirando a prova:
Reagentes = 4H, 2N, 8O, 1Mg
Produdos = 4H, 2N, 8O, 1 Mg
Para saber mais sobre reações químicas, clique aqui.
Espero que tenha ajudado!
Qualquer dúvida, envie seu comentário.
Abraço,
Prof. Camila
