Estequiometria no vestibular
Camila da Silva
em 16 de Dezembro de 2014


É possível dizer que estequiometria é a matemática da química. A estequiometria permite saber as quantidades dos reagentes e produtos que participam de uma reação química utilizando as equações químicas correspondentes.

Já vimos em artigos anteriores os componentes das reações químicas (para rever clique aqui) e como balanceá-las (para rever clique aqui).
O balanceamento correto da reação química permite que os cálculos estequiométricos sejam realizados de forma correta. Portanto verificar e balancear a reação química é o primeiro passo ao resolver quase qualquer exercício envolvendo estequiometria.

A reação química por si só, já vai dizer a relação entre as quantidades de todos os reagentes e produtos em diversas unidades de medida.

Exemplo:


Reação de síntese do hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] pela hidratação (H2O) do óxido de cálcio (CaO):

CaO  + H2O  →   Ca(OH)2

Podemos observar que a reção está balanceada. Os coeficientes estequiométricos estão corretos e todos são "1" (lembrando que o coeficiente estequiométrico "1" pode ser omitido.

(1) CaO  + (1) H2O  →  (1) Ca(OH)2

Conforme aprendemos na aula de reações químicas, essa reação química se lê: 1 mol de óxido de cálcio reage com 1 mol de água formando 1 mol de Ca(OH)2. Pronto. Já temos a primeira relação estequiométrica: a de mols.

a) Relação estequiométrica por número de mols

CaO       +      H2O      →      Ca(OH)2

1 mol            1 mol               1 mol


Essa ficou fácil! è só observar o coeficiente estequiométrico, e ele mesmo já é o número de mols de cada substância (reagente ou produto).
Agora vamos lembrar de outro importante número da química: A constante de Avogadro. Essa constante nos diz que 1 mol contém 6.0221413 x 1023 moléculas (ou partículas, íons, etc) da substância. Logo, para a mesma reação, temos:

 

b) Relação estequiométrica por número de moléculas

 

CaO           +         H2O           →         Ca(OH)2

1 mol                    1 mol                      1 mol

6,02.1023                6,02.1023                    6,02.1023    (Moléculas)

 

OBS.: Lembre que a constante de Avogadro deve ser multiplicada pelo número de mols de cada substância para permanecer na proporção. Observe o exemplo abaixo:


FeS          +           2HCl         →             FeCl2          +             H2S

1 mol                    2 mols                     1 mol                        1 mol

6,02.1023                12,04.1023                    6,02.1023                 6,02.1023  (Moléculas)    

 

Por fim, temos:

c) Relação estequiométrica por massa em gramas

Para calcular as massas em gramas precisamos utilizar a informação da massa molecular dos elementos químicas, exposta na tabela periódica.

Ca ~ 40 g/mol

O ~ 16 g/mol

h ~ 1 g/mol

 

Logo:

CaO ~ 56 g/mol (40 + 16)

H2O ~18 g/mol (16 + 1 + 1)

Ca(OH)2 ~ 74 g/mol [40 + (16 +1) x 2]

 

CaO           +         H2O           →         Ca(OH)2

56 g/mol            18 g/mol                   74 g/mol           Como só temos 1 mol de cada substância (coeficiente = "1"),
56 g                      18 g                          74 g

Lemos: 56 g de CaO reagem com 18 g de H2O para formar 76 g de Ca(OH)2.

E se tivermos reagido apenas 20 g de CaO, quanto Ca(OH)2 vamos ter obtido (considerando rendimento da reação de 100%)?
Basta utilizar os próprios valores da estequiometria e simplesmente fazer a regra de três. Vejam como é simples:

CaO           +         H2O           →         Ca(OH)2

56 g                                                     74 g

20g                                                      ? (x)

 

x . 56 = 20 . 74

x = 26,4 gramas

 

Se reagirmos 20 g de CaO com água suficiente ou em excesso, teremos a formação de 26,4 gramas de Ca(OH)2.

 

 

Utilizando essa técnica simples é possível resolver praticamente qualquer exercício de estequiometria. 
Praticamente todos os vestibulares que já vi até hoje tinham pelo menos uma, se não mais questões de estequiometria.
Então vale a pena dar uma revisada e treinada no assunto.
Pra quem vai prestar vestibular a dica é sempre pegar as provas anteriores (principalmente dos vestibulares que você vai prestar) e resolver as questões. Muitas vezes as questões se mantém bem semelhantes ao decorrer dos anos. Assim você ficará familiarizado com o tipo de abordagem da prova que você vai prestar e quem sabe garante aquela vaga tão sonhada na faculdade!


Espero ter ajudado,

Qualquer dúvida ou sugestão, deixe seu comentário!

Abraço,
Prof. Camila

 

 

Araraquara / SP

1 avaliação
Doutorado: Doutora em Ciências - Micro e Imunologia (Biologia) (Universidade Federal de São Paulo)
Olá! Dou aulas particulares desde 2006 em diversas matérias da área biológica: bioquímica, biologia celular, biologia molecular, química geral, química orgânica, imunologia, patologia, entre outras. Já lecionei também em cursinhos, cursos técnicos e universidades. Minhas grandes paixões são ciência e educação. Desenvolvo projetos de pesquisa na área de oncologia, trabalhando principalmente com Biologia Celular e Molecular e Bioquímica. Ofereço aulas online, em domicílio ou em alguns locais p ...
Química para Ensino Médio, Química Pré-Vestibular, Medicina Molecular, Medicina - Celular, Patologia - Medicina, Imunologia - Medicina, Farmácia-Bioquímica - Molecular
Oferece aulas online (sala profes)
Oferece aulas presenciais
R$ 50 / aula
Conversar
Cadastre-se ou faça o login para comentar nessa publicação.

Listas de exercícios, Documentos, Revisões de textos, Trabalhos?

Se seu problema for dificuldade em uma lista de exercícios, revisão de teses e dissertações, correção de textos ou outros trabalhos, peça uma ajuda pelo Tarefas Profes.

Enviar Tarefa

Confira artigos similares

Confira mais artigos sobre educação

Ver todos os artigos

Encontre um professor particular

Busque, encontre e converse gratuitamente com professores particulares de todo o Brasil