Decifrando as reações químicas

 "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".

É com essa célebre frase que Antoine Lavoisier há mais de 200 anos explicou as reações químicas.
Reação química é a transformação de um ou mais reagentes em um ou mais produtos. Nessa transformação ocorrem mudanças na formação química do(s) reagente(s) de tal forma que ao seu final, parece que de alguma forma ele(s) foi(foram) perdido(s). Mas na realidade, houve apenas a reestruturação em novo(s) composto(s).

Diversas reações químicas acontecem o tempo todo a nossa volta, na natureza e até mesmo em nosso corpo. A todo instante Milhares de moléculas estão reagindo e se transformando em outras. Tais transformações proporcinam nossa nutrição, a fotossíntese, a reprodução dos animais, a decomposição de substâncias mortas, enfim, a VIDA.

As reações químicas são representadas de forma simplificada para a melhor compreensão da transformação da matéria.
A seguir temos um exemplo de uma reação química de neutralização ácido-base:

Observe que essa reação química utilizada como exemplo mostra as principais informações que devemos saber extrair "de cara" de uma reação.

1. Quem são os reagentes e quem são os produtos

Geralmente os reagentes são descritos do lado esquerdo da reação química, enquanto que os produtos do lado direito. Separando-os costuma haver uma flecha, que indica também o sentido da reação (reagentes formando produtos). Os reagentes são as substancias iniciais que sofreram transformação e rearranjo de átomos para formar então os produtos. 
As substâncias estão aqui representadas por sua fórmula molecular. Temos o ácido sulfúrico (H₂SO₄), hidróxido de sódio (NaOH), sulfato de sódio (Na₂SO₄) e água (H₂O). O número subscrito na fórmula molecular significa a quantidade de átomos presentes de cada elemento químico naquela substância. O ácido sulfúrico (H₂SO₄) possui 2 átomos de hidrogênio (H), um átomo de enxofre (S) e 4 átomos de oxigênio (O).

2. A estequiometria da reação

Se a reação em questão estiver balanceada, como no exemplo acima, é possível saber a estequiometria da reação. Ou seja, é possível saber a proporção de reagentes necessária para formação dos produtos. O coeficiente numérico descreve quantidade de matéria em mols de cada uma das substâncias. Lembrando que quando não há nenhum coeficiente, subentende-se que o número seja "1". No mesmo exemplo, temos 1 mol de  ácido sulfúrico (H₂SO₄), 2 mols de hidróxido de sódio (NaOH), 1 mol de sulfato de sódio (Na₂SO₄) e 2 mols de água (H₂O).

Para saber mais sobre balanceamento de reações químicas, clique aqui.

3. A leitura da reação

Agora que sabemos obter essas informações da reação química, podemos fazer sua leitura.
1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio, formando 1 mol de sulfato de sódio e 2 mols de água.





Espero que tenha ajudado na sua compreensão e estudo!

Dúvidas ou sugestões, não deixe de comentar.


Abraço,
Prof. Camila