Quando queimamos carvão ou óleo combustível contendo enxofre ou seus compostos, como sulfetos, mercaptanas e sulfuretos, tem-se a formação de óxidos ácidos gasosos, tais como dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de enxofre (SO3), conforme as equações:
S(s) + O2(g) => SO2(g)
2SO2(g) + O2(g) => 2SO3(g)
Os óxidos ácidos gasosos formados são expelidos para a atmosfera e, em presença de umidade, reagem com água formando ácidos sulfuroso e sulfúrico, conforme as equações:
SO2(g) + H2O(l) => H2SO3(aq)
SO3(g) + H2O(l) => H2SO4(aq)
Também o gás nitrogênio (N2) presente no ar atmosférico usado nos processos de queima (combustão) pode reagir com o oxigênio e produzir óxidos ácidos, conforme a equação:
N2(g) + 2O2(g) => 2NO2(g)
O óxido de nitrogênio IV (NO2) formado pode reagir com a água e formar ácido nitroso (HNO2) e o ácido nitrico (HNO3), conforme a equação:
2NO2(g) + H2O(l) => HNO2(aq) + HNO3(aq)
O óxido de nitrogênio IV pode ser usado também como catalisador na oxidação do dióxido de enxofre (SO2) para trióxido de enxofre (SO3). Estes ácidos formados são arrastados pelas chuvas para o solo, daí o nome “Chuva Ácida”.
A “Chuva Ácida” é um dos poluentes atmosféricos que provoca a morte de florestas, pois o ácido sulfúrico (H2SO4) é um poderoso agente desidratante químico.
Quando em contato com metais reage, causando corrosão(oxidação).
Fe(s) + H2SO4(aq) => FeSO4(aq) + H2(g)
Fe(s) + 2HNO3(aq) => Fe(NO3)2(aq)+ H2(g)
