Se você está vivo agradeça ao pH do seu sangue! Isso mesmo! No caso do ser humano, o pH do sangue deve ficar entre 7,35 e 7,45. Uma alteração de apenas 0,4 unidades pode ser fatal!
Assim, os médicos devem ter na manga uma solução rápida que corrija possíveis variações de pH. E aí, mais uma vez, a química en-tra em campo.
No sangue, há o seguinte equilíbrio químico: CO2(g) + H2O(l) <=> H1+(aq) + [HCO3]1-(aq)
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Quando alguém, numa crise de ansiedade ou de histeria, respira de modo ofegante, os pulmões perdem muito gás carbônico.
O equilíbrio, então, é deslocado para a esquerda, consumindo os íons ácidos [H1+] ou [H3O]1+.
Isso pode fazer com que o pH suba a aproximadamente 7,7 em poucos minutos (alcalose sanguínea). Nesses casos, os médicos podem até dar um calmante para que a respiração volte ao normal. Mas, quando nem isso funciona, é necessária uma intervenção radical: injetar uma solução ácida no sangue do paciente.
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Mas que ácido seria esse? Sulfúrico? De jeito nenhum, pois poderia matar. O que se usa é uma solução salina de cloreto de amônio (NH4Cl). Mas como um sal pode gerar acidez?
Na água pura, além das moléculas de água, existem os íons hidrônio (H3O)1+, responsáveis pela acidez, e íons hidróxido (OH)1-, responsáveis pela alcalinidade, na mesma concentração.
Ao dissolvermos o cloreto de amônio em água ocorre uma hidrólise salina, representada pela equação:
NH4Cl(S) + 2H2O(l) <=> NH4OH(aq) + H1+(aq) + Cl1-(aq)
O íon amônio (NH4)1+ por ser derivado de uma base fraca (NH4OH), captura os íons hidróxido. Assim, acaba havendo uma sobra de cátions hidrogênio [H1+] na solução, que se torna ácida.
E veja que coincidência: é também por causa desse mesmo sal, o cloreto de amônio, que as pilhas comuns duram menos que as alcalinas!
Em ambas, o zinco metálico é o pólo negativo, isto é, o fornecedor dos elétrons que geram a corrente elétrica. Só que o zinco é atacado por soluções ácidas e, na pilha comum, há uma pasta com NH4Cl.
O meio ácido gerado por ele corrói o zinco e faz a pilha render menos. Nas alcalinas o cloreto de amônio é substituído por uma solução alcalina de hidróxido de potássio. O zinco fica livre do ataque ácido e a pilha dura bem mais !
Mas vamos voltar ao tema inicial: pH do sangue. Quando a respiração é deficiente, em casos de pneumonia, asma ou paciente anestesiado, por exemplo, o sangue fica ácido (acidose sanguínea). Pois, nestas condições o nível de ácido carbônico sobe porque gás carbônico suficiente não é exalado e se transforma no ácido ao reagir com a água presente no sangue.
Nesse caso, a solução ministrada ao paciente é a de carbonato de sódio (Na2CO3). Agora é o íon (CO3)2-, derivado do ácido fraco (H2CO3) que “captura” os cátions hidrogênio [H1+] produzindo uma solução alcalina que combate a acidez.
Na2CO3(s)+ H2O(l) <=> Na1+(aq) + [OH]1-(aq) + H2CO3(aq)
