Suponha que você atue como legista da área da saúde e eventualmente seja necessário fazer análises de substâncias ilícitas.
Dessa forma, responda as questões a seguir:
(Dado: Kw = 1,00x10-14; Kb = 2,6x10-6; pH = -log [H+])
a) No primeiro esquema (Esquema 1), identifique os pares ácido-base conjugados, indicando qual espécie é ácida e qual é básica.
b) Calcule o pH de uma solução 0,0453 M de cocaína.
c) Caracterize a cocaína como ácida, neutra ou básica.
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a)
No primeiro esquema (Esquema 1), temos a seguinte reação de ionização da cocaína:
C17H21NO4 + H2O <=> C17H21NO4H+ + OH-
Nesta reação, a cocaína é a base conjugada do ácido cocaínico, e o ácido cocaínico é o ácido conjugado da cocaína.
b)
Para calcular o pH de uma solução de cocaína, precisamos calcular a concentração de íons H+ na solução. Para isso, podemos usar a seguinte equação:
pH = -log [H+]
A concentração de íons H+ em uma solução de ácido fraco pode ser calculada usando a seguinte equação:
[H+] = ?(Kw/Kb) * [base]
Substituindo os valores dados no enunciado, temos:
[H+] = ?(1,00x10-14/2,6x10-6) * 0,0453
[H+] = 1,02x10-5 mol/L
Portanto, o pH de uma solução 0,0453 M de cocaína é:
pH = -log [H+]
pH = -log(1,02x10-5)
pH = 4,98
c)
Como o pH da solução de cocaína é menor que 7, podemos concluir que a cocaína é uma base fraca.
Respostas:
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