1. Calcule o pH do tampão preparado pela mistura de 2,00 g de NaOH com cada uma das substâncias abaixo e diluindo para 500,00 mL.
a) 12,0 g de NH4Cl (kbNH3= 1,75 x 10^-5)
Não consigo fazer essa questão pois não tenho certeza de como é a reação e também porque como sobra NH4Cl e não sei se o produto da reação é neutro o ph dependeria do produto e do NH4Cl.
Agradeço pela atenção
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Olá.
Simplifiquei os cálculos, pois acredito que você já tenha feito bastantes cálculos e, portanto, já deve conhecer outros equilíbrios que acontecem nesse sistema proposto. Como é um sal ácido fraco, e o produto é uma base forte, a amônia, é de se esperar um tampão básico devido à natureza dos constituintes. Espero que eu tenha te ajudado de alguma maneira.
NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O -------- depois da reação, no equilíbrio temos:
0,34 0,0 0,1
usando pH= pKa - log[A]/[HA]
pH= 9,24 + 0,54 = 9,78
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