A Vitamina C (ácido ascórbico) contém, em sua estrutura química 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50% de O. Sabendo-se que a massa molecular

Boa noite Guilherme Moraes. Tudo bem? Espero que sim. Vamos lá, tentarei explicar nos mínimos detalhes: Pelos dados do problema, temos que Em 100 gramas de ácido ascórbico (Vitamina C), temos: 40,92 gramas de C; 4,58 gramas de H; 54,50 gramas de O. Certo? Apenas tirei o símbolo de porcentagem, ou seja, multipliquei tudo por 100! A fórmula empírica consiste em expressar a quantidade de elementos que compõem o ácido ascórbico (Vitamina C) com os menores valores naturais para os coeficientes. Para descobrirmos a quantidade de mols de cada elemento, C, H e O dividimos a quantidade de gramas pela massa atômica. Desta forma teremos que Carbono: (40,92g C) x (1mol/12,011g) = 3,407 mols de C. Hidrogênio: (4,58g H) x (1mol/1,008g)=4,544 mols de H. Oxigênio: (54,50g O) x (1mol/15,999g)=3,406 mols de O. Agora precisamos "normalizar" a quantidade de mols de cada elemento, para isso dividimos cada um dos valores obtidos pela menor quantidade de mols. Neste caso, 3,406 (Oxigênio) Teremos que: Carbono: 3,407/3,406 = 1 (aproximadamente) mol de C. Hidrogênio: 4,544/3,406 = 1,33... mols de H. Oxigênio: 3,406/3,406 =1 mol de O. Note que a quantidade de mols de Carbono e Oxigênio são "iguais" e a do Hidrogênio relativamente maior, sendo 1,33, no entanto não particionamos átomos, então 1,33 não convém, precisamos encontrar coeficientes naturais para determinar a fórmula empírica. Usando um pouco de Matemática, temos que 1,33 = 1 + 0,33 = 1 + 1/3. Desta maneira, se multiplicarmos a quantidade de mols de cada elemento pelo denominador da fração (neste caso, 3), teremos valores naturais para cada elemento. Ou seja, Carbono: 1 x 3 = 3C. Hidrogênio: 1,33 x 3 = 3,99 = 4H. (aproximadamente). Oxigênio: 1 x 3 = 3O. Portanto, temos 3C, 4H e 3O, escrevendo conforme nomenclatura da Química, temos C3H4O3 => Fórmula empírica do ácido ascórbico (Vitamina C) Para determinarmos a fórmula molecular, fazemos a razão entre a massa do composto no resultado experimental e a massa do composto na fórmula empírica. Neste caso temos que: Experimento: 176 gramas Fórmula empírica: 3C + 4H + 3O = 3 x 12,011 + 4 x 1,008 + 3 x 15,999 = 88,062 gramas = 88 (aproximadamente) Dividindo 176 por 88 temos 2. Isso significa que a fórmula molecular tem os coeficientes da fórmula empírica multiplicados por 2, ou seja, 2 x (C3H4O3) = C6H8O6 Alternativa correta B. Espero ter ajudado. Abraço.

Olá Guilherme, tudo bom? Como você pediu vou tentar explicar da maneira mais simples e didática, mas qualquer coisa pode me procurar inbox Bem, os cálculos de exercícios de fórmulas moleculares são relativamente simples, mas eles seguem uma determinada ordem, um "jeitinho" que você deve seguir: 01) Divida a % de cada elemento dado no exercício pela sua respectiva massa molecular, ou seja: para o C = 40,92 / 12,01 = 3,41 para o H = 4,58 / 1,008 = 4,54 para o O = 54,5 / 16,00 = 3,41 02) Divida cada um dos valores encontrados pelo menor número entre eles: para o C = 3,41 / 3,41 = 1,003 para o H = 4,54 / 3,41 = 1,33 para o O = 3,41 / 3,41 = 1,00 03) Como um dos valores deu quebrado (1,33) podemos multiplicar todos eles por um outro número (menor e inteiro) para que todos se tornem inteiros, por exemplo se multiplicarmos por 3 temos: C = 1,003 x 3 = 3 H = 1,33 x 3 = 3,99 = 4 O = 1,00 x 3 = 3 Ou seja, a fórmula mínima, ou a proporção mínima, entre os átomos de C:H:O é 3:4:3, que podemos representar como (C3H4O3)n (onde n é sempre um número inteiro) o que logo de cara mostra que a única opção possível é a letra (b). No entanto vamos justificar a segunda parte da afirmação: 04) Para encontrar a fórmula molecular a partir da mínima, calcule a massa molar da fórmula mínima, C3H4O3, e divida o valor da massa encontrada experimentalmente por esse valor: (C x 3) + (H x 4) + (O x 3) = (12,01 x 3) + (1,008 x 4) + (16,00 x 3) = 36 + 4 + 48 = 88 e como 176 / 88 = 2 logo, a fórmula molecular seria (C3H4O3)2, ou melhor, C6H8O6, o que valida a afirmação (b) :) Caso a resposta tenha sido útil, por favor favorite-a, ajuda bastante o/ Abraços.