Ácido base bronsted-lowry

Professor Luis L.

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Respondeu há 2 anos

Olá, Hansmile!

Primeiramente vamos rever as definições para ácidos:

Teoria de Arrhenius:

Ácidos são compostos que em solução aquosa sofrem ionização, gerando o íon positivo H+, ou mais precisamente H3O+.

Teoria de Brönsted-Lowry:

Ácidos são compostos que doam prótons.

Teoria de Lewis:

Ácidos são compostos que recebem um par de elétrons.

Portanto, analisando os itens:

a) HCl é um ácido de Arrhenius; H2SO4 é um ácido de Brönsted-Lowry; e NH3 não tem tendência a receber um par de elétrons, visto que todos os orbitais do N estão preenchidos. ITEM INCORRETO

b) NH3 não é um ácido de Arrhenius. ITEM INCORRETO

c) H2SO4 é um ácido de Arrhenius; CN- não é um ácido de Brönsted-Lowry, visto que por possuir carga formal negativa, tem mais tendência a doar elétrons do que doar um proton. ITEM INCORRETO

d) NaOH não é um ácido de Arrhenius. ITEM INCORRETO

e) H2SO4 é um ácido de Arrhenius; HCl é ácido de Brönsted-Lowry, pois facilmente doa seu próton (H+); NH4+ é um ácido de Lewis, pois por possuir carga formal positiva, facilmente recebe um par de elétrons. ITEM CORRETO

Logo, resposta: ITEM E

Vamos marcar uma aula de resolução de questões? Estou a disposição!