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Olá,
A primeira questão não consegui entender direito, a equação não está desconfigurada?
A segunda, primeiro você deve balancear a equação, obtendo:
C6H12O6 + 6 O2 ? 6 CO2 + 6 H2O + energia
Agora, calculamos a entalpia de reação dada por:
deltaHr = 6.deltaHfCO2 + 6.deltaHfH2O - deltaHfglicose - 6.deltaHfO2
deltaHr = 6.(-392) + 6.(-242) - (-1271) - 6.(0)
deltaHr = -2533 kJ/mol de glicose
Como a massa de glicose consumida foi de 500g e a massa molar dela é de 180g/mol, então temos o consumo de 500/180 = 2,78 mol de glicose.
Logo, a energia envolvida é de -2533.2,78 = -7036 kJ.
Ou seja, há a liberação de 7036 kJ de energia na combustão de 500g de glicose.
Espero ter ajudado,
Patricia
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