Um tampão foi preparado misturando-se 400 mL de uma solução de NH3 0,600 mol/L e 600 mL de uma solução de NH4Cl 0,300 mol/L. a) Calcule a concentração das espécies em solução admitindo que o volume final é de 1000 mL b) Qual o valor de pH desse tampão? (Kb = 1,75 x 10-5) c) Qual será o valor de pH após adição de 0,02000 mols de íons H+?
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Vamos a resolução:
Um tampão foi preparado misturando-se 400 mL de uma solução de NH3 0,600 mol/L e 600 mL de uma solução de NH4Cl 0,300 mol/L.
a) Calcule a concentração das espécies em solução admitindo que o volume final é de 1000 mL
[NH3] = (0,6 * 400)/1000 = 0,240mol/L
[NH4Cl] = (0,3*600)/1000 = 0,180mol/L
b) Qual o valor de pH desse tampão? (Kb = 1,75 x 10-5)
pOH = pkb + log(Cs/Cb)
pOH = -log kb + log(Cs/Cb)
pOH = 4,75 + log(0,180/0,240)
pOH = 4,75 + log(0,75)
pOH = 4,75 -0,12
pOH = 4,62
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4,62
pH = 9,38
c) Qual será o valor de pH após adição de 0,02000 mols de íons H+?
NH3 + H+ ---> NH4+
[NH3] = [(0,6 * 0,400)-0,02000]/1 = [0,24-0,02]/1 = 0,220mol/L
[NH4Cl] = [(0,3*0,600)+0,02000]/1 = [0,18+0,02]/1 = 0,200mol/L
pOH = pkb + log(Cs/Cb)
pOH = -log kb + log(Cs/Cb)
pOH = 4,75 + log(0,200/0,220)
pOH = 4,75 - 0,04
pOH = 4,71
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4,71
pH = 9,29
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