Misturam-se 2,000 kg de CS2 e 1,000 kg de Cℓ2 num reator, onde se processa a transformação:
As massas do CCℓ4 formado e do reagente em excesso que resta quando a reação se completa são:
(Dados: C = 12 ; S = 32 ; Cℓ = 35,5.)
A)0,723 kg de CCℓ4 e 1,793kg de CS2.
b)2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de CS2.
c)1,446 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2.
d)2,026 kg de CCℓ4 e 0,286 kg de Cℓ2.
e) 1,793 kg de CCℓ4 e 0,732 kg de Cℓ2.
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Opa, irmão, tudo bom?
Pra resolver esse problema a gente vai usar a definição de número de mol e a estequiometria da reação :D
n(CS2)=2000g/MM(CS2)
mas MM(CS2)=12+2x32=76g/mol
logo n(CS2)=2000/76=26,316 mol
n(Cl2)=1000/MM(Cl2)
MM(Cl2)=71g/mol
n(Cl2)=1000/71=14,085 mol
Pela estequiometria da reação e sabendo que o Cl2 é o reagente limitante:
n(CCl4)=(1/3)*n(Cl2)
m(CCl4)=MM(CCl4)*n(CCl4)=154*14,085/3=723g
Logo, já achamos a resposta como letra A.
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