Balanceamento por oxirredução e titulação

Boa noite porfes, alguem poderia me exclarecer essa questão por gentileza?
As titulações de oxirredução são aplicadas a uma variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas, e sua popularidade ultrapassa a das titulações ácido-base. As reações de oxidação / redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método volumétrico. O uso do permanganato de potássio (KMnO4) como titulante em meio ácido é muito aplicado nas titulações, uma vez que a viragem ocorre na mudança de cor pela adição do permanganato.
Na padronização de sua solução, o permanganato de potássio pode atuar como titulante numa reação com oxalato de sódio (Na2C2O4), conforme a equação química simplificada não balanceada a seguir:

MnO4– (aq) + C2O42– (aq) + H+(aq) Mn2+(aq) + CO2(g) + H2O(L)

Considerando que na titulação gastou-se 10 mL da solução de KMnO4 0,02 mol/L para reagir totalmente com uma certa quantidade de oxalato dissolvida em 50 mL de solução, é correto afirmar que a massa do oxalato de sódio que reagirá completamente com o permanganato é, em miligramas, mais próxima de
A) 10.
B) 30.
C) 60.
D) 90.