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Calorimetria - Não sei por onde começar. Alguma ajuda?

Química EM Calorimetria

 


O ΔH0 de combustão de ácido benzóico, C7H6O2, é -3227,00 kJ/mol. Num experimento, 1,00 g de ácido benzóico foi colocado num calorímetro e queimado em oxigênio. A água, H2O, no calorímetro tem uma massa de 1,10 Kg, e sua temperatura aumenta de 25,00 para 30,00 °C. Num segundo experimento, 2,50 g de codeína, C18H21NO3, é colocado no mesmo calorímetro e queimado igualmente. Desta vez, o calorímetro tem 2,91 Kg de água e sua temperatura aumenta de 23,00 para 29,00 °C. Usando 75,30 J °C-1 mol-1 como capacidade calorífica da água e considerando que o calorímetro é um sistema isolado, calcule:

 


a) A capacidade calorífica do calorímetro (sem água)

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Antonio perguntou há 7 anos

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Professora Luisa R.
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Respondeu há 7 anos
Considerando que a capacidade calorífica de uma substância é C = Q/dT, deve-se primeiro calcular a quantidade de mols de cada substância (ácido benzóico e codeína), calculando em seguida a quantidade de calor necessária para a combustão de cada uma, baseado na entalpia de combustão. A partir disso, pode-se montar um sistema onde as variáveis são o calor transferido e a variação de temperatura. Por fim, basta calcular a capacidade calorífica da água, e desconsiderá-la nos cálculos.

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