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a)
Para resolver esse problema precisamos da massa molar do H2SO4 e do H3PO4
MM(H2SO4) = 98g/mol ou em Kg 0,98Kg/mol
MM(H3PO4) = 98g/mol ou em Kg 0,98Kg/mol TAMBÉM...hehehe
Fazendo uma regra de 3 simples:
2,94Kg de H2SO4 - 1,96Kg de H3PO4
200Kg de H2SO4 - x Kg de H3PO4
x=133,33Kg de H3PO4
1mol de H3PO4 - 0,98Kg
y mol de H3PO4 - 133,33Kg
y= 136mol de H3PO4
b)
MM(CaSO4) = 136g/mol ou 0,136Kg/mol
A proporção de Ca3(PO4)2 para CaSO4 é de 1:3. Logo, considerando 100% de rendimento 200mols de Ca3(PO4)2 gerará 3x200mol de CaSO4.
Mols de CaSO4 gerados na reação de 200mol de Ca3(PO4)2 é 600
Sabendo que 1mol de CaSO4 possui 136g, 600 mol terá w g.
1 mol - 136g
600mol - w
w = 81600g ou 816Kg
Espero ter ajudado.Qualquer coisa só falar.
Abraços
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Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.
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