Equilibrio quimico

Question

Num recipiente vazio de 0.4l introduziram se 2 mol de um composto X, 10moles de composto L e 1,5 do composto Y a uma determinada temperatura. Fechou se o recipiente é agurdou-se que fosse atingido o equilibrio traduzido por: L(s)+3X(g)<--->2Y(g)+2W(g). No estado de equilibrio estavam presente 0.32 moles de W.

Douglas R. · Answer

Inicialmente devemos verificar que o L por se tratar de um sólido não estará presente na Equação de Equilíbrio Químico,portanto a expressão do equilíbrio é:  K= ((Y)^2.(W)^2)/(X)^3  De posse desta expressão será calculada a concentração inicial de X  No t=0 (X)=2mol/0,4L=5mol/L  No instante t=tf  (W)=0,32mol/0,4L=0,8 mol/L  E que a quantidade de mols formados de W será igual a de Y  Sabendo-se que a equação química da expressão é :  L(s)+3X(g)=>2Y+2W  Então a razão estequiométrica é de  3X=>2W  Então a quantidade de mols usados de X para formar W foi  (0,8/2)*3=1,2 mol/L  Então no tempo t = tf tem-se que  (W) = 5-1,2=3,8mol/L  Portanto o equilíbrio químico será  K=((0,32)^2*(0,32)^2)/(3,8)^3 K=1,91*10^-4

Luiz M. · Answer

V=400 cm&sup3;=0,4 L. Concentra&ccedil;&otilde;es dos reagentes e produtos em mol/L:[X]=2 mol/0,4 L=5 mol/L, [Y]=1,5 mol/0,4 L=3,75 mol/L, [W]=0,32 mol/0,4 L=0,8 mol/L e [L]=10 mol/0,4 L=25 mol/L. Desse modo, montamos a seguinte tabela:         L(s)+ 3X(g)--->2Y(g)+2W(g)inicio  25       5         3.75        0reage  x         y          z          0.80 equil&iacute;brio                                0.80Usemos as propor&ccedil;&otilde;es estequiom&eacute;tricas e regras de tr&ecirc;s:2---->2z-----0.8 z=0.8 mol/L3.75-0.8=2.95 mol/L3---->2y-----0.8 y=1.2 mol/L5-1.2=3.8 mol/L1----->2x----->0.8 x=0.4 mol/L25-0.4=24.6 mol/L(Reagente quase n&atilde;o utlilizado!!!)Assim, temos:                L(s) + 3X(g)--->2Y(g)+2W(g)inicio         25.00 5.00      3.75      0.0reage          0.40 1.20      0.80      0.8 equil&iacute;brio   24.60 3.80      2.95      0.8 A constante de equil&iacute;brio, em termos de concentra&ccedil;&atilde;o, &eacute; dada por, sabendo que a concentra&ccedil;&atilde;o do reagente s&oacute;lido n&atilde;o &eacute; considerada:Kc=[W]&sup2;[Y]&sup2;/[X]&sup3;=2.95&sup2;*0.8&sup2;/3.8&sup3;=(2.95*0.8)&sup2;/3.80&sup3;=5.5696/54.872=0.102.

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