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O trióxido de diarsênio é um sólido venenoso obtido pela reação do arsênio (As) com o gás oxigênio.

Química EM Energia Entalpia Balanceamento Gás
Sua entalpia padrão de formação é igual a ? 660 kJ.mol-1 . Escreva a equação química completa e balanceada da obtenção do trióxido de diarsênio. Em seguida, calcule a quantidade de energia, em quilojoules, liberada na formação desse sólido a partir da oxidação de 1,5 kg de arsênio. Minha maior dúvida está na equação de balanceamento do trióxido de arsênio, uma vez que ela é 4As + 3O2 --> 2As2O3 De onde sai esse 4?? A parte do cálculo da energia, eu compreendi. Obrigada!!
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Joanna perguntou há 8 anos

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Professor Leonardo O.
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Respondeu há 8 anos
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Bom dia Joanna :) Os números na frente de cada molécula, o 4 no caso do arsênio (As) representa o número de moléculas daquela substância química. Neste caso temos no produto o trióxido de diarsênio, essa molécula é formada por dois átomos de arsênio e três de oxigênio. O dois na frente desse produto indica que você tem 2 moléculas. Se em cada molécula você tem 2 átomos de arsênio você acaba tendo 4 (2x2=4) átomos de arsênio no final. E para equilibrar você precisa ter 4 moléculas de arsênio nos reagentes. Espero ter ajudado ;)

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