Olá, preciso de ajuda nessa questão. por favor !

Dispõe-se em estoque de um frasco contendo HC2H3O2 concentrado (massa molar: 60,05 g/mol, densidade: 1,05 g/ml e pureza: 50%) e deseja-se preparar 1 litro de solução 0,1 Molar desse ácido. O volume, em mL, do ácido concentrado que deve ser utilizado no preparo dessa solução é de aproximadamente

Luiza L.
Luiza
perguntou há 1 mês

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Professora Lindsay B.
Respondeu há 1 mês

dados do exercicio:

MM: 60.05 g/mol

d: 1.05 g/mol

Pureza: 50%

precisamos: 1L a 0.1 molar

Resolução:

M0: n/V assim n= MV subtituindo n= 0.1*1------- n=0.1 mol

60.05 g ------- 1 mol

0.1 mol -------- x                 x= 6.005g

d=  m/ V assim V= m/d subtituindo 6.005/1.05= 5.7190= volume

porém temos uma pureza de 50% por isso devemos dobrar o valor do volume para atingirmos 100%

volume do acido: 11,43 ml aproximadamente.

tambem podemos calcular a purea antes da densidadesendo realizado da seguinte forma:

6.005------ 50%

x----------100%        x=12.01g

d=m/V assim V=m/d subtituindo V= 12.01/1.05

Volume do acido: 11.43 ml aproximadamente

 

 

 

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