Dispõe-se em estoque de um frasco contendo HC2H3O2 concentrado (massa molar: 60,05 g/mol, densidade: 1,05 g/ml e pureza: 50%) e deseja-se preparar 1 litro de solução 0,1 Molar desse ácido. O volume, em mL, do ácido concentrado que deve ser utilizado no preparo dessa solução é de aproximadamente
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dados do exercicio:
MM: 60.05 g/mol
d: 1.05 g/mol
Pureza: 50%
precisamos: 1L a 0.1 molar
Resolução:
M0: n/V assim n= MV subtituindo n= 0.1*1------- n=0.1 mol
60.05 g ------- 1 mol
0.1 mol -------- x x= 6.005g
d= m/ V assim V= m/d subtituindo 6.005/1.05= 5.7190= volume
porém temos uma pureza de 50% por isso devemos dobrar o valor do volume para atingirmos 100%
volume do acido: 11,43 ml aproximadamente.
tambem podemos calcular a purea antes da densidadesendo realizado da seguinte forma:
6.005------ 50%
x----------100% x=12.01g
d=m/V assim V=m/d subtituindo V= 12.01/1.05
Volume do acido: 11.43 ml aproximadamente
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