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Quimica geral

Química
7. (a) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (b) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes?
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Alteni perguntou há 6 anos

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Professora Aline C.
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Respondeu há 6 anos
A. O raio atômico diminui quando o átomo se transforma em um cátion porque ele perdeu elétrons e sua carga nuclear efetiva (Zef) aumentou. A carga nuclear efetiva corresponde à carga nuclear, isto é, o número de prótons, menos a blindagem que é exercida pelos elétrons intermediários, que ficam entre o núcleo e os elétrons da camada mais externa. B. Neste caso, a carga nuclear efetiva não se altera. O núcleo do ânion acaba sendo parcialmente blindado e seu raio aumenta.

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Professora Roberta N.
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Respondeu há 6 anos
Ei Alteni! a) Quando o átomo perde um elétron se transformando em um cátion monoatômico, ele perde sua última camada. Exemplo do sódio que tem 11 elétrons em seu estado elementar e tem a distribuição em camadas como K=2, L=8 e M=1. Quando ele perde esse elétron mais externo, sua distribuição eletrônica fica assim: K=2, L=8. Desta forma, seu raio fica menor. A formação de um cátion diminui as repulsões elétron-elétron e desocupa os orbitais mais energéticos. b) Quando elétrons são adicionados a um átomo neutro e formam um ânion, o aumento das repulsões elétron-elétron faz com que os elétrons se espalhem mais no espaço. Assim, os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem. Espero ter esclarecido a dúvida! Se gostou da resposta, avalie como melhor para que eu continue o trabalho aqui no profes. Abraços

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