Reação de neutralização e nox

Professor Victor A.

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Respondeu há 10 anos

Alguns elementos tem Nox definido, vc começa por eles. Neste caso
O = -2 ; K = +1 ; Cl = -1 ; H = +1

Colocando esses vc encontra o Nox do restante fácil como segue abaixo.

OBS: para se determinar os Nox deve-se SEMPRE multiplicar pela atomicidade e igualar a carga do composto.
EXEMPLO: K2Cr2O7
K tem Nox +1 e atomicidade 2 (+1.2 = +2)
Cr qremos saber o Nox, mas sabemos que ele tem atomicidade 2 (X.2 = 2X)
O tem Nox -2 e atomicidade 7 (-2.7 = -14)
A carga do K2Cr2O7 é zero, logo a equação fica +2+2X-14=0
X = +6 (valor do Nox do Cr no K2Cr2O7)

Dessa forma os Nox de cada um dos elementos fica:
K2Cr2O7 -> K= +1; O = -2 ; Cr = +6
SnCl2 -> Sn = +2 ; Cl = -1
HCl -> H = +1 ; Cl = -1
KCl -> K = +1 ; Cl = -1
CrCl3 -> Cr = +3 ; Cl = -1
SnCl4 -> Sn = +4 ; Cl = -1
H2O -> H = +1 ; O = -2

Elemento que sofreu oxidação: Sn foi de +2 para + 4.... DELTA = 2
Elemento que sofreu redução: Cr foi de +6 para + 3....DELTA = 3

Seleciona-se em seguida o composto que esses elementos estão presentes e que apresentam a maior atomicidade (índice subscrito que acompanha o elemento).
No caso do Sn tanto faz, pois ambos apresentam atomicidade 1, para a solução pegarei o SnCl2 OK?

Para o Cr o composto K2Cr2O7 apresenta maior atomicidade de Cr do que o CrCl3, logo selecionaremos K2Cr2O7 (atomicidade = 2).
Agora multiplica-se o DELTA com a atomicidade de cada elemento para descobrir quantos elétrons foram liberados e quantos recebidos.

SnCl2---DELTA = 2 ; ATOMICIDADE = 1. Multiplicando temos que o SnCl2 liberou 2 elétrons.

K2Cr2O7 --- DELTA = 3 ; ATOMICIDADE = 2. Multiplicando temos que o K2Cr2O7 recebeu 6 elétrons.

Simplificando 2 e 6....temos 1 elétron liberado por SnCl2 e 3 elétrons recebidos pelo K2Cr2O7. Se deixar assim fica estranho né? Se 1 elétron é liberado como temos 3 recebidos? Por isso invertemos os resultados encontrados. Na reação, na frente do SnCl2 colocamos o índice 3 (pq se 1 mol de SnCl2 libera 1 elétron, 3 mols liberarão 3elétrons) e na frente do K2Cr2O7 colocamos índice 1 (pq 1 mol de K2Cr2O7 libera 3 elétrons). Agora sim temos 3 elétrons liberados e 3 recebidos, tudo volta ao normal
O resto é tentativa e erro.

K2 Cr2 07 + 3SnCl2 + 14HCl --- 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 + 7H20

 DICA: vc deve pensar que TUDO que tem de um lado NECESSARIAMENTE deve ser igual ao q tem no outro lado (isso inclui numero de átomos, elétrons liberados, cargas positivas e negativas...TUDO MESMO).

Peço desculpa pelo texto gigante. Espero que ter ajudado.

Qualquer coisa estou a disposição

Abraços

Professora Lindsay B.

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Respondeu há 3 anos

Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.