Teoria do orbital molecular

Professor Igor M.

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Respondeu há 4 anos

Oi, Douglas, Das opções propostas: a)

Explicação:

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica;

??Br: 1s² 2s² 2p? 3s² 3p? 4s² 3d¹? 4p?

Lembre que:  

- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;  

K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;  

- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (?) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;  

s: ? = 0  

p: ? = 1  

d: ? = 2  

f: ? = 3  

- número quântico magnético (m ou m?) indica a órbita onde os elétrons se encontram;  

- o subnível s possui 1 orbital: [0]  

- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]  

- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]  

- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]  

- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para baixo, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)  

I) Verdadeira. Possui 4 camadas

II) ???. Possui 7 orbitais completos (1s² 2s² 2p? 3s² 3p? 4s² 3d¹?) e 1 incompleto (4p?)

III) Falsa. Possui 7 (4s² 4p?)

IV) Verdadeira. Pela Regra de Hund o último elétron entra no orbital 0 do subnível p ([??] [??] [?])

V) Falsa. Possui 7 elétrons na última camada (4s² 4p?).

Obs:

- a alternativa II) pode ser contestada (anulada) por má formulação, uma vez que por ter 7 orbitais completos é verdadeira e ter um orbital incompleto não anula a primeira afirmativa...

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