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Valor de ph na solução

Química
Qual seria o pH de uma solução preparada pela dissolução de 12,43g de tris (121,136g/mol) mais 4,67g de tris cloridrato (157,597 g/mol) em 1,00L de água. Valor de Ka = 8,41 x 10-9
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Andressa perguntou há 6 anos

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Professor Rogério R.
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Respondeu há 6 anos

X + H20 -------- XH^+1 (aq) + 0H^-1 (aq)

Para soluções tampão temos a equação de Henderson-Hasselbach para calcular o pH

pH = pKa + log {[sal] / [ácido]}

Cálculo da concentração em mol/litro do ácido e do sal, neste caso igual a concentraqção do ânion do ácido (base conjugada)

[ácido] = 12,43/121,135 mols dissolvidos em um litro

[ácido] = 0,1026 mol/L

[sal] = 4,67/157,6 mols dissolvidos em um litro

[sal] = 0,0296 mol/L

Cálculo do pKa

pKa = - log Ka

pKa = - log 8,41 x 10^-9

pH = - log [8,41 x 10^-9] + log [0,0296 / 0,1026]

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Professora Vera S.
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Respondeu há 6 anos
X + H20 -------- XH^+ (aq) + 0H^- (aq) [X] = 12,43/121,135 [X] = 0,1026 Mlo 8 L^-1 [XH^+] = 4,67/157,6 [XH^+] = 0,0296 Mol * L^-1 PH = PKa + log [X} / [XH^+] PH = 8,41 * 10^-9 + log 0,1026 / 0,0296 PH = 8,41 * 10^-9 + log 3,466 PH = 8,41 * 10^-9 + 0,5398 PH = 0,00000000841 + 0,5398 PH = 0,5398 PH = 5,398 * 10^-1

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