http://www.sotaodaquimica.com.br/wa_files/51_20Equil_C3_ADbrio_20qu_C3_ADmico_20A.pdf
Tenho dúvida somente na questão 06. Em relação aos cálculos, sei fazer o quadro de equilíbrio, só queria uma explicação quando na resolução dessa apostila fala o seguinte:" Iniciando-se a reação com 0,40 mol de SO3 em 1L, lembrando que no equilíbrio os mesmos valores de concentração devem ser encontrados.
Dúvidas: 1- por que na segunda experiencia com 0,40 mol de SO3 deve se considerar os mesmos valores da experiência 1
2- e se serão os mesmos valores da experiência 1, então para que fazer cálculo da experiência 2?
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Os valores de mol da experiência 1 tu vai usar pra encontrar o valor da constante de equilíbrio.
Depois tu vai montar um quadro de equilíbrio pra segunda situação com a quantidade diferente de mols da experiência 2.
Lembrando que tu sempre tem q usar a proporção estequiométrica dos coeficientes
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Primeiramente:
A experiência 1 está dizendo que uma mistura foi aquecida. Mistura essa que determinou os valores do gráfico a baixo da questão. Essa mistura entre os mols de oxigênio e de Enxofre resultaram nessa reação reversível dos dois reagentes gasosos.
A experiência 2 está ditando que um trioxido de enxofre de massa 0.40mol foi aquecido em um recipiente de um litro, sendo ele uma substância pura e não uma mistura.
Ou seja, o cálculo está relacionado à distinção do conteúdo destes dois recipientes, o primeiro comtemruma mistura de enxofre com oxigênio e o outro contém apenas o enxofre, ambos usando a mesma temperatura e o mesmo catalizador no ato da reação química.
olá muito boa tarde....sugiro ajuda de um professor de química.....esse profissional ajudará melhor.
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