Em Quimica, a acidez de uma solucao liquida é medida pela concentracao de ions de hidrogenio nessa solucao (em unidade de moles porlitro). A concentracao de hidrogenio é representada por [H+].
Como tais concentracoes geralmente envolvem expoentes negativos de 10, ordens de grandezas negativas sao usadas para comparar os niveis de acidez.
A medida de acidez usada é pH e é o oposto do logaritmo na base 10 da concentracao de hidrogenio:
pH = -log[H+]
Solucoes mais acidas tem concentracoes de ions de hidrogenio mais altos evalores de pH mais baixo. Considere a situacao abaixo:
Temos vinagres com pH 2,4 e recipientes com bicarbonato de sodio cujo pH é 8,4. Pede-se:
(a) Quais sao as concentracoes de ions de hidrogenio;
(b) Quantas vezes a concentracao de ions de hidrogenio no vinagre é maior
que no bicarbonato de sódio?
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Olá, segue a solução.
a) Concentração do vinagre: 0,004
Concentração do bicarbonato de sódio: 3,9811 10^-9
b) A concentraçao do vinagre é 1,0048 10^6 maior do que a concentração do bicarbonato de sódio.
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