Ácido forte

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Em química, uma protonação é uma reação química que ocorre quando um próton (H¹⁺) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. O produto desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial. É possivelmente a reação química mais fundamental e é um passo em muitos processos estequiométricos e catalíticos.

Álcoois são bases fracas de Bronsted e quando protonados(recebeu um próton no caso H¹⁺), se tornam seu ácido conjugado que é forte.

O mesmo para o ácido carboxílico que se tornará um ácido mais forte.

Bom dia Andressa, tudo bom? Vamos lá, Como eu não consegui identificar se você está no ensino médio ou superior, vou te dar duas explicações: Ensino Médio Quando você protona um álcool ou um ácido carboxílico você instabiliza a molécula, afinal,você os transforma em cátions enormes (dá-se o nome íon oxônio pro alcool protonado, de forma que ele vai ter tendência a perder este próton que você colocou lá. E tendência forte a soltar próton literalmente significa ser um ácido forte. E como você sabe que a tendência é forte em devolver esse próton pro meio? Simples. Quantas vezes você já ouviu falar em íon oxônio ou em ácido carboxílico protonado? Poucas eu imagino. E quantas vezes você já ouviu falar em álcool ou ácido carboxílico? Muitas. E por consequência, a gente tem certeza que essas espécies (ion oxonio e ác. carb. protonado são espécies muito instáveis). Ensino Superior Tanto isso é verdade que o álcool e o ác. carb. protonado são intermediários pra reações de adição e substituição, pois, no afã de querer voltar a se estabilizar, estas espécies protonadas ficam mais reativas. Fique claro que a substituição não é favorecida pois o grupo -OH é um grupo de saída muito ruim. Para se constatar a veracidade desta afirmação que voce trouxe, pode-se procurar também valores de pKa. Por exemplo o íon oxonio tem um pKa de -1,7, um ácido orgânico ridículo de forte, para você ter parâmetro, o HCl tem pka te -7 e o ácido carbonico de 6,37 positivos. Espero ter ajudado e bons estudos!