Professor
João R.
Respondeu há 4 anos
Olá João, essa questão é típica das disciplinas de Química Analítica, vou tentar lhe ajudar a compreender:
1) Descubra a quantidade de mols dos reagentes colocados:
HCl é 0,15 mols a cada 1000 mL, por regra de três: 3,75 . 10^-3 nos 25 mL;
KMnO4 é 0,05 mols a cada 1000 mL, por regra de três: 1,25 . 10^-3 nos 25 mL.
2) Balanceie a questão química corretamente: (Fiz por oxirredox)
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 6 HCl (aq) ? 5 O2 (g) + 2 MnCl2 (aq) + 2 KCl (aq) + 8 H2O (l)
3) Faça o produto da concentração de cada reagente pelo seu coeficiente para saber o reagente limitante:
HCl = 3,75 . 10^-3 . 6 = 0,0225
KMnO4 = 1,25 . 10^-3 . 2 = 0,0025
Como dá para perceber, a quantidade de mols total do KMnO4 é menor, logo ele será o reagente limitante e o a gente usará no cálculo.
4) Agora é estequiometria.
2 mols de KMnO4 ------------ 5 mols de H2O2
0,0025 ------------ x
x= 6,25 . 10^-3 mols
A quantidade de mols mencionada está nas 15,6 mL de solução de peróxido adicionada, como ele quer mol por litro, é só fazer outra regra de três:
6,25 . 10^-3 mols de H2O2 ------------ 15,6 mL
y ------------ 1000 mL
y= 0,4006 mol/L <---- Resposta Final
Espero que tenha te ajudado :D