Uma corrente de 10 A atravessa uma célula eletrolítica durante 1930 segundos. Determine a massa de cobre depositada no polo negativo, sabendo que o iodeto cúprico (CuI2) está fundido.
Dado: Cu-63,5. ?
A) 6,35 g.?
B) 12,7 g.?
C) 25,4 g.?
D) 63,5 g.
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*primeiro vamos descobrir a carga elétrica utilizada
Q=i.t (Q: quantidade de carga; i: corrente; t:tempo )
Q=10.1930= 19300
*em seguida, calculamos o equivalente-grama do metal:
E=M/k (M: massa molar; k: número de valência)
E=63,5/2
E=31,75
*por último, calculamos a massa depositada:
m= Q.E/96500
m= 19300.31,75/96500
m= 6,35g
Espero ter ajudado!!!
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