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Química
Calcule o pH de uma solução de vinagre (ácido acético 0,10 molL-1) sendo Ka = 1,8 x10^-5 para o ácido. CH3OOH(aq) + H2O(l) <> H3O+(aq) + CH3OO-(aq)
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Amanda perguntou há 1 ano

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Professor Luiz M.
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Respondeu há 1 ano

Boa tarde Amanda. Vc precisa usar a definição de Ka e equacionar a ionização do ácido acético.

Disso, encontrará o grau de ionização do ácido acético e com ele encontrará a concentração do hidrogênio, que é responsável

pela acidez do vinagre e dela encontrará o pH que é o cologaritmo dessa concentração.

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Professora Roberta N.
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Respondeu há 1 ano

Boa noite Amanda!
Considerando uma resolução com cálculos aproximados, temos:

[H+] = 1,34*10^-6 mol/L

 

pH = - log [H+]

pH = 2,87

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Espero ter ajudado!
Se gostou, dá um like pra valorizar meu trabalho aqui no site!
Abraços,

Professora Roberta Nogueira
https://profes.com.br/robertakn

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