Alguém pode me ajudar!!!!!!

Oi Iza. Essa questão é muito fácil. Vamos relembrar que um átomo ? multieletronico é um átomo diferente do 1H (Hidrogênio) por exemplo o [Be]=1s2 2s2 Lembra que o número principal: (n) equivale a camada. O número que vem antes do subnível, por exemplo no Be é o número 2. (l) O número secundário ou azimultal equivale ao orbital de +l a -l ou seja o subnivel s vai de +0 à menos -0, lembra que representamos o subnivel como uma caixinha. Se fosse o subnivel p seria 3 orbitais ou seja três caixinhas que enumeramos a caixa do meio como 0 e a caixa direita -1 e esquerda +1, que comportaria 2 eletrons em cada orbital e 6 eletrons no total (subnivel p) ou seja o número secundário para o subnivel p vai de -1,+1 e assim sucessivamente para os orbitais de subnivel d e f (ml) são os valores referente a posição do último eletron no orbital. Em qual orbital ou em qual caixinha ele vai está se for na caixinha por exemplo do subnivel s então o ml seria 0 por que o subnivel s só tem um orbital. Se o último eletron estiver no orbital -2 o ml dele seria -2. O (ms) é o spin (que convencionamos spin pelo princípio de exclusão de pauling, que os spins não podem está em mesmo sentindo). Recapitulando, por exemplo no átomo multieletronico: 4 [Be]=1s2 2s2 (n)=2 (l)=0 (ml)=0 (ms)=+1/2