Os compostos anfetamínicos atuam como estimulantes do sistema nervoso central, sendo uma das suas principais características a eliminação da sonolência. A anfetamina é rapidamente absorvida após a administração oral, distribuindo-se, preferencialmente, no cérebro, rins e pulmões. Os compostos resultantes da sua biotransformação, bem como a substância alterada são excretados pela urina. Sabe-se ainda que a anorexia causada por esses compostos pode provocar uma cetose, com consequente acidificação da urina.
FARIAS,R.F. Introdução à Química Forense. 3ª edição. Campinas, SP: Editora Átomo, 2010. p. 38-39 (adaptado).
Considere o pH 6,0 da urina um valor dentro dos padrões.
A urina de um indivíduo que sofre de anorexia, após consumo de anfetamina, pode ter
(A) [H+] > 6,0
(B) [OH-] = 8,0
(C) [H+] = 6,0
(D) [OH–] > 10^–8
(E) [H+] > 10^–6
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Oi Viviana, tudo bem?
Boa tarde.
Bom, o conceito de pH pode ser entendido basicamente como o potencial Hidrogeniônico, que nos diz a concentração de íons [H+] presentes no meio, em relação ao todo. Quanto maior a sua concentração, maior a acidez do meio. Matematicamente, temos que:
pH= -log[H+]
A faixa de pH varia de 0 a 14. O pH igual a 7 é considerado neutro, onde valores de pH menores de 7 indicam sistemas ácidos e valores de pH maiores de 7 indicam sistemas básicos.
Faixa de pH:
0 --------------Ácido------------------- 7 -------------------Básico-------------------- 14
Em termos de concentrações de íons [H+], em mol/L, temos que:
[10^0]---------Ácido----------------[10^-7] ---------------Básico-----------------[10^-14]
Dessa forma:
Meio ácido = pH < 7 ; [H+] > [10^-7]
Meio básico= pH > 7 ; [H+] < [10^-7]
Por exemplo, se a concentração final de [H+] em uma solução qualquer é igual a 10^-5 mol/L, então seu pH será:
pH= -log [10^-5]
pH= -1 x -5 x 1
pH= 5
Logo, o meio será considerado ácido.
No enunciado da questão diz que o pH= 6,0 é o valor considerado dentro dos padrões, para a urina.
Nas condições padrões, a concentração de [H+] da urina é:
pH= -log [H+]
6= -log [H+]
[H+]= 10^-6 mol/L
Diz também que ocorre acidificação da urina. Ou seja, se aumenta a acidez da urina, então implica dizer que aumentou a concentração de íons [H+] no meio e portanto, diminui o valor do pH.
Logo, após a acidificação, temos que:
[H+] > 10^-6
O que representa:
pH < 6
A resposta que melhor se encaixa será a letra E
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O processo mencionado no texto provoca a acidificação da urina. Então a alternativa que cpncede um pH entre 0 e 7 é o gabarito dessa questão. Para encontrar esse pH temos que lembrar das seguintes equação:
pH= - log[H+]
Aplicando essa equação na concentração de H+ da alternativa E, temos o seguinte:
pH= - log (10^-6)
= -( log10^-6)
= - ( -6 log 10)
= - (-6 x 1)
= 6
A alternativa E fala que a concentração de H+ é maior que 10^-6. Então qual número é maior que 10^-6?
R= 10^-5, 10^-4, dentre outros.
Aplicando a equação de pH, temos os seguintes valores de ph para cada concentração de H+ :
10 ^-5 à ph= 5
10^ -4 à ph= 4
Notamos que todos os valores de pH são menores que 7, ou seja, são valores de pH ácido. Então o Gabarito dessa questão é: ALTERNATIVA E.
Só curiosidade: Essa questão foi retirada da prova para professor efetivo do Tocantins, em que a banca organizadora foi a FGV.
O texto diz que ocorre aumento da acidez, logo o resultado é diminuição do pH.
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