Oi, estava fazendo minha lição, no entanto não estou entendendo como resolver essa:
Considere as seguintes informações dos átomos J, M e W
- Seus números atômicos são: 3x + 4, 4x - 1 e 2x + 10, respectivamente;
- Os íons J+ e W2+ são isoeletrônicos;
- M e W são isóbaros;
- A soma dos números de nêutrons J, M e W é 61.
Pergunta-se:
a) Quais os números atômicos e massa dos três átomos?
b) Qual a fórmula química obtida entre o átomo W e o Enxofre (S -> z = 16)?
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(a) Os números atômicos são:
Z(J)=3x+4
Z(M)=4x-1
Z(W)=2x+10
Sabemos que o número atômico nos dá o número de prótons.
O íon J[+1] tem carga +1. O íon W[+2] tem carga +2.
Para calcular o número de elétrons de um átomo usamos:
E=Z-Carga
Então:
E(J+1)=Z(J)-(+1) = Z(J) - 1 = 3x+4 -1 = 3x+3
E(W+2)=Z(W)-(+2) = Z(W) - 2 = 2x+10 -2 = 2x+8
Como Esses íons são isoeletrônicos, terão número de elétrons iguais.
E(J+1) = E(W+2)
3x+3=2x+8
3x-2x = 8 - 3
x=5
Então calculamos os números atômicos dos três átomos:
Z(J)=3x+4=3.5+4=19
Z(M)=4x-1=4.5-1=19
Z(W)=2x+10=2.5+10=20
Sabemos que o número de massa atômica (A) é igual a:
A=Z+N
Os átomos B e C são isóbaros, então:
A(M) = A(W) ou Z(M)+N(M) = Z(W) + N(W)
Como Z(M)=19 e Z(W)=20:
19 + N(M)= 20 + N(W)
N(M) = N(W) + 1
Considerando que J e W são isótonos, então terão número de nêutrons iguais:
N(J)=N(W)
E sabemos ainda que a soma dos nêutrons dá 61.
N(J) + N(M) + N(W) = 61
Como N(J)=N(W), temos:
N(W) + N(M) + N(W) = 61
2.N(W) + N(M) = 61
E como já temos que:
N(M) = N(W) + 1
Então:
2.N(W) + N(W) +1 = 61
3.N(W) = 61-1
3.N(W)=60
N(W)=60/3=20
Então:
N(W)=N(J)=20
N(M)=N(W)+1=20+1=21
Então:
A(J)=Z(J)+N(J)= 19 + 20 = 39
A(M)=Z(M)+N(M)= 19 + 21 = 40
A(W)=Z(W)+N(W)= 20 + 20 = 40
(b) W+2 e S-2
A fórmula fica WS
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