Balanceamentos de equação quimica

Nesse caso, temos uma equação de Oxidação-redução ou oxirredução. Sendo assim, o melhor caminho para o balanceamento dessa equação será por oxirredução, de acordo com o passo a passo abaixo: 1) Identificar quem está oxidando e quem está reduzindo. Para isso, devemos calcular o Número de Oxidação (NOX) os átomos que, na maioria dos casos, possuem mais de um valor de NOX. Para essa equação temos o Cr e o Cl com NOX variáveis cálculo do NOX de Cr em K2Cr2O7 NOX de O = -2 NOX de K = +1 2.(+1) + 2x + 7.(-2) = 0 2 + 2x - 14 = 0 2x - 12 = 0 2x = 12 x = 12/2 = +6 cálculo do NOX de Cr em CrCl3 NOX de Cl = -1 x + 3.(-1) = 0 x -3 = 0 x = +3 Como o NOX de Cr diminuiu, podemos dizer que ele reduziu Cálculo do NOX de Cl em HCl NOX de H = +1 +1 + x = 0 x = -1 Cálculo do NOX de Cl em Cl2 2x = 0 x = 0 *(Isso vale para qualquer substância pura simples: H2, N2, F2...)* Sendo assim, o Cl oxidou, pois o seu NOX aumentou. 2)Multiplicar o coeficiente estequiométrico pela variação do NOX de oxidação em todas as espécies que possui o elemento que reduziu, e vice-versa: 3) Balancear o restante da equação pelo método de tentativa e erro, sempre igualando a quantidade de átomos nos reagentes e produtos. *OBS*: No caso do Cr, como na espécie K2Cr2O7, devemos considerar que UM Cr oxida UM Cl, e vice-versa. Sendo assim, teremos a seguinte equação balanceada: K2Cr2O7 + 14HCl -> 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Essa reação trata-se de uma reação de oxido-redução. Portanto, é necessário identifcar os noxs 

+1  +6   -2                 +1   -1             +1-1     +3  -1           0           +1  -2

 1 K2 Cr2  O7    +   14 HCl      ?    2  KCl + 2  CrCl3   +  3 Cl2   +  7  H2O

+2  +12  -14            +1 -1                  +1-1     +3 -3            0           +2 -2

 

K= 2                                                   K=2

Cr=2                                                   Cr=2

O=7                                                    O=7

H=14                                                  H= 14

Cl=14                                                Cl=14

É necessário identificar as espécies que sofreram oxidação e as espéceis que sofreram redução.

+6     3+

Cr  ? Cr      O Cromo sofreu redução de 3 elétrons - O 3 passa ser o coeficiente da espécie que sofreu oxidação.

-1        0

 Cl  ?  Cl   O Cromo sofreu oxidação de 2 elétrons - O 2 passa a ser o coefiente da espécie que sofreu redução.

 

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Claro, vou te guiar pelo processo de balanceamento passo a passo.

A equação química que você nos forneceu é:

K2Cr2O7 + HCl ? KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Vamos começar balanceando os átomos de Cr (cromo). No lado esquerdo temos 2 átomos de cromo (Cr) devido ao K2Cr2O7 e 1 átomo de cromo devido ao CrCl3 no lado direito. Então, adicionamos um coeficiente 2 ao CrCl3:

K2Cr2O7 + HCl ? KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O

Agora, vamos balancear os átomos de Cloro (Cl). No lado esquerdo, temos 7 átomos de cloro devido ao K2Cr2O7 e 1 átomo de cloro devido ao HCl, totalizando 8 átomos de cloro. No lado direito, temos 6 átomos de cloro devido ao KCl e 6 átomos de cloro devido ao CrCl3, totalizando 12 átomos de cloro. Então, adicionamos um coeficiente 12 ao HCl:

K2Cr2O7 + 14HCl ? 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + H2O

Agora, vamos balancear os átomos de oxigênio (O). No lado esquerdo, temos 7 átomos de oxigênio devido ao K2Cr2O7 e 1 átomo de oxigênio devido ao H2O, totalizando 8 átomos de oxigênio. No lado direito, temos 6 átomos de oxigênio devido ao H2O. Então, adicionamos um coeficiente 7 ao H2O:

K2Cr2O7 + 14HCl ? 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O

Por fim, vamos balancear os átomos de potássio (K). No lado esquerdo, temos 2 átomos de potássio devido ao K2Cr2O7. No lado direito, temos 2 átomos de potássio devido ao KCl. Portanto, a equação está balanceada!

A equação química balanceada é:

2K2Cr2O7 + 14HCl ? 2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O

Vamos balancear a equação química passo a passo:

A equação dada é:

K2?Cr2?O7?+HCl?KCl+CrCl3?+Cl2?+H2?O

Vamos começar ajustando os coeficientes para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação:

Balancear os átomos de Cr (cromo): No lado dos reagentes, temos $2$ átomos de Cr e no lado dos produtos temos $1$ átomo de CrCl?. Podemos equilibrar isso colocando um coeficiente $2$ em CrCl? no lado dos produtos.

A equação agora é: K2?Cr2?O7?+14HCl?2KCl+2CrCl3?+3Cl2?+7H2?O

Balancear os átomos de Cl (cloro): Agora temos $14$ átomos de cloro do lado dos reagentes e $6$ átomos de cloro do lado dos produtos. Podemos equilibrar isso colocando um coeficiente $7$ em HCl do lado dos reagentes.

A equação agora é: K2?Cr2?O7?+14HCl?2KCl+2CrCl3?+3Cl2?+7H2?O

Balancear os átomos de K (potássio): Agora temos $2$ átomos de potássio do lado dos reagentes e $2$ átomos do lado dos produtos. Não precisamos fazer mais ajustes nesse caso.

A equação agora é: K2?Cr2?O7?+14HCl?2KCl+2CrCl3?+3Cl2?+7H2?O

Balancear os átomos de H (hidrogênio) e O (oxigênio): Agora temos $14$ átomos de hidrogênio do lado dos reagentes e $14$ átomos do lado dos produtos. Além disso, temos $7$ átomos de oxigênio do lado dos reagentes e $7$ átomos do lado dos produtos.

A equação final balanceada é: K2?Cr2?O7?+14HCl?2KCl+2CrCl3?+3Cl2?+7H2?O

$A\; equação\; está\; agora\; balanceada,\; com\; o\; mesmo\; número\; de\; átomos\; de\; cada\; elemento\; em\; ambos\; os\; lados.$