1) Dadas as entalpias de formação CO (g) e CO2 (g), calcule a entalpia da reação: CO2 (g) + C (s) - 2 CO (g) à temperatura de 25º C e pressão normal.
Dados: Variação H f(CO) = -29 Kcal/mol Variação H f(CO2) = -92 Kcal/mol
2) Calcular a variação de entalpia da reação NH3 (g) + HBr (g) -- NH4Br(s) conhecendo as seguintes entalpias padrão de formação, em KJ/mol: NH3(g) = -44,7 HBr(g) = -35,2 NH4Br = -71,6
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1) Dadas as entalpias de formação CO (g) e CO2 (g), calcule a entalpia da reação: CO2 (g) + C (s) - 2 CO (g) à temperatura de 25º C e pressão normal. Dados: Variação H f(CO) = -29 Kcal/mol Variação H f(CO2) = -92 Kcal/mol
Variação de Entalpia é estabelecida pela forma Hf - Hi.
Sendo Hf do produto e Hi do reagente.
Como, o produto tem 2 CO, você multiplica a variação dele por 2 = 2 x - 29 = - 58
C valerá zero por ser uma substância simples.
Então, delta H = - 58 - (-92) = 34 kcal/mol
2) Calcular a variação de entalpia da reação NH3 (g) + HBr (g) -- NH4Br(s) conhecendo as seguintes entalpias padrão de formação, em KJ/mol: NH3(g) = -44,7 HBr(g) = -35,2 NH4Br = -71,6
Está balanceado e todos tem 1 mol, então não precisa multiplicar nenhum! Pode usar os valores que foram dados.
Só pensar na fórmula.
Hf - Hi
Hf é o NH4BR
Hi é o NH3 + HBr
delta H = -71,6 - (-44,7 - 35,2)
delta H = 8,3 kJ/mol
Bons estudos!
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