Como calcular a molaridade dps seguintes soluções: 49,0g de H2SO4 em 2L de solução? 49.0g de H2SO4 em 250 ml em solução?
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Bom dia Baltazar. Vamos que vamos:
Como calcular a molaridade dps seguintes soluções:
A molaridade é: M (Molaridade) = n (moles do soluto) / V (Volume da solução);
a) 49,0g de H2SO4 em 2L de solução?
Vamos calcular o numero de moles do H2SO4; massa molecular = 2 + 32+ (4*16) = 98 gr/grmol.
Logo, n = (49 gr / 98 gr/grmol ) = 0,5 grmoles de H2SO4.
M = 0,5 grmoles de H2SO4 / 2 litros = 0,25 grmoles de H2SO4 / litro de solução.
b) 49.0g de H2SO4 em 250 ml em solução?
O numero de moles não se altera mas o volume é menor que o item anterior.
Vamos transformar o volume de "ml" para "litro" para comparar com o item anterior.
V = 250 ml * ( 1 l / 1000 ml ) = 0,25 litros.
M = 0,5 grmoles de H2SO4 / 0,25 l = 2,0 grmoles de H2SO4 / litro de solução; logo, a solução do item b) está mais concentrada.
cqd.
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m1 = 49g
M1 = 98g/mol ( H2SO4) M = m1 /M1.V = 49/98.025 = 4mol/L
v = 250ml = 0,25L
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