Como poderei resolver b?

Professor Wesley R.

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Respondeu há 1 ano

El producto de solubilidad (Ksp) es una medida de la concentración máxima de una sal en solución que es estable y no se precipita. A 25°C, el Ksp del sulfato de calcio (CaSO4) es 2.10^4.

Para calcular la solubilidad en g/L, podemos usar la siguiente fórmula:

Solubilidad (s) = (Ksp)^(1/2)

Por lo tanto, la solubilidad de sulfato de calcio a 25°C es:

s = (2.10^4)^(1/2) = 141,42 g/L

Para calcular la masa del precipitado que se obtendrá al disolver 0,04 mol de sulfato de sodio (Na2SO4) en 500 mL de una disolución saturada de sulfato de calcio, primero debemos equilibrar la reacción química:

Na2SO4 (aq) + CaSO4 (aq) ? 2NaSO4 (aq) + CaSO4 (s)

Podemos calcular la concentración de iones de calcio (Ca2+) en la disolución saturada utilizando la ecuación de la solubilidad:

Ksp = [Ca2+] [SO42-]

Donde [Ca2+] y [SO42-] son las concentraciones de los iones de calcio y sulfato en la disolución, respectivamente.

La concentración de iones de calcio se puede calcular de la siguiente manera:

[Ca2+] = (Ksp)^(1/2) = 141,42 g/L

La concentración de iones de sulfato en la disolución saturada es igual a la solubilidad del sulfato de calcio.

Ahora podemos calcular la concentración de iones de calcio en la solución resultante de la disolución de 0,04 mol de sulfato de sodio:

[Ca2+] = [Ca2+] + (0,04 mol) / (500 mL) = 141,42 g/L + 0,04 mol/L

Si la concentración de iones de calcio excede el límite de solubilidad, se produce una precipitación. Podemos usar la siguiente ecuación para calcular la masa de precipitado:

Masa = Concentración x Volumen = (Concentración de iones de calcio) x (Volumen de la disolución)

Donde el volumen de la disolución es de 500 mL.

Por lo tanto, la masa del precipitado de sulfato de calcio que se obtendrá será:

Masa = (141,42 g/L + 0,04 mol/L) x (0,5 L) = 70,71 g + 0,02 mol x (Masa molar de CaSO4)

Donde la masa molar de CaSO4 es 136,14

Professor Davi O.

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Respondeu há 1 ano

O produto de solubilidade (Ksp) é uma medida da concentração máxima de um sal em solução que é estável e não precipita. A 25°C, o Ksp do sulfato de cálcio (CaSO4) é 2,10^4.

Para calcular a solubilidade em g/L, podemos usar a seguinte fórmula:

Solubilidade (s) = (Ksp)^(1/2)

Portanto, a solubilidade do sulfato de cálcio a 25°C é:

s = (2,10^4)^(1/2) = 141,42 g/L

Para calcular a massa do precipitado que será obtido pela dissolução de 0,04 mol de sulfato de sódio (Na2SO4) em 500 mL de uma solução saturada de sulfato de cálcio, devemos primeiro balancear a reação química:

Na2SO4 (aq) + CaSO4 (aq) ? 2NaSO4 (aq) + CaSO4 (s)

Podemos calcular a concentração de íons de cálcio (Ca2+) na solução saturada usando a equação de solubilidade:

Ksp = [Ca2+] [SO42-]

Onde [Ca2+] e [SO42-] são as concentrações de íons cálcio e sulfato na solução, respectivamente.

A concentração de íons de cálcio pode ser calculada da seguinte forma:

[Ca2+] = (Ksp)^(1/2) = 141,42 g/L

A concentração de íons sulfato na solução saturada é igual à solubilidade do sulfato de cálcio.

Agora podemos calcular a concentração de íons cálcio na solução resultante da dissolução de 0,04 mol de sulfato de sódio:

[Ca2+] = [Ca2+] + (0,04 mol) / (500 mL) = 141,42 g/L + 0,04 mol/L

Se a concentração de íons de cálcio exceder o limite de solubilidade, ocorre precipitação. Podemos usar a seguinte equação para calcular a massa do precipitado:

Massa = Concentração x Volume = (Concentração de íons de cálcio) x (Volume da solução)

onde o volume da solução é 500 mL.

Portanto, a massa do precipitado de sulfato de cálcio que será obtida será:

Massa = (141,42 g/L + 0,04 mol/L) x (0,5 L) = 70,71 g + 0,02 mol x (massa molar de CaSO4)

Onde a massa molar de CaSO4 é 136,14