Calcule o potencial de eletrodo quando um eletrodo de platina é imerso em uma solução
de:
a) 0,117 mol/L em K4Fe(CN)6 e 0,333 mol/L em K3Fe(CN)6
Fe(CN)6 ^3- + e- <--->Fe(CN)6^4-
E o = 0,360 V
b) 0,0774 mol/L em UO2 ^2+, 0,0507 mol/L em U^4+ e 10^-4 mol/L em HClO4
UO2 ^2+ + 4H^+ + 2e <--> U^4+ + 2H2O Eo = 0,334 V
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Neste caso vc aplica a equação de Nernst:
E = E° - (0,0592/n) log [ red]/[ox][H+]
Onde: n = número de mols de elétrons transferidos na reação redox. red = a concentração da solução reduzida. ex = a concentração da solução oxidada. ps: se estiver em meio ácido vc inclui a concentração de [H+]
a) E = 0,360 - (0,0592/1) log [ 0,333]/[0,117] = 0,360 - 0,0269 = 0,333 V
b) E = 0,612 - (0,0592/2) log [ 0,0507]/[0,0774][1x10-4]^4 = 0,612 - 0,468 = 0,143 V
** No item b vc colocou E° = 0,334 V, mas o valor tabelado para esta reação é 0,612 V.
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