Determinação de ph

Professora Iris A.

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Respondeu há 4 meses

Boa tarde, amigo. Os indicadores para o ponto de equivalência são escolhidos de acordo com a constante Pka. Temos que escolher o indicador que possui Pka mais próximo com o da solução em questão.

Para acharmos o Pka podemos usar a fórmula: Pka= - log Ka, o exercício nos deu que Ka= 1,4 x 10-5.

Portanto, Pka= - log 1,4 x 10-5, logo Pka= 4,85 aproximadamente. (Aqui são somente contas de logaritmo usuais, caso não saiba logaritmo é bom entender para fazer os cálculos em demais exercícios). O indicador que tem o Pka mais próximo de 4,85 é o vermelho de metila, com Pka=5

O valor de PH no ponto de equivalência é igual ao Pka, logo, o PH será aproximadamente 4,85.

Para confirmar os resultados em demais casos também temos a fórmula: PH= Pka + log base/ log ácido

OBS: CASO TENHA TE AJUDADO CLASSIFIQUE COMO MEHOR RESPOSTA <3

E caso precise de mais detalhes, seguem slides da universidade federal de juíz de fora para estudos: https://www2.ufjf.br/nupis//files/2011/04/aula-5-Titula%c3%a7%c3%a3o-%c3%a1cido-base-QUI094-2016.pdf https://www2.ufjf.br/nupis//files/2011/08/Aula-5-Titula%c3%a7%c3%a3o-%c3%a1cido-base-QUI-094-2018-2-NUPIS.pdf

Professor Wanderson S.

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Respondeu há 4 meses

Valor de ph no ponto de equivalência:

                  Equação química :

    Ácido fraco    +    KOH      _>     Sal orgânico    +H20

Esse caso é de uma titulação de ácido fraco com base forte!!

Titulação de um ácido fraco+ Base forte

MM do ácido do Acido Nicotínico=  123,11 g/mol

V1=25 ml

C1=12,3 g/L=  12,3 g/l x (1 mol/123,11 g)=0,099 mol/L

MM do Hidróxido de potássio= 56,11 g/mol

V2= 25 ml

C2=0,56% m/v

0,56 g de KOH / 100 ml de solução ( 1000 ml/ 1 L) X ( 1 mol /56,11 g) =

5,60x10^2 / 5,61x10^3=  0,099 mol/ L

No ponto de equivalência dessa titutalção, é formado um tampão de ácido fraco/ base forte, então utilizamos a equação de Henderson-Halselbach para encontrar o ph:

Ph=pka+ log [A-]/ [HA]

PH= 4,85 + LOG 0,099 / 0,099

PH= 4,85 + log 1

PH= 4,85+0

ph= 4,85

Escolha do indicador ácido-base

O ph do  indicador ácido-base tem que mudar de cor no ph em que ocorre o ponto de equivalência. Como o ph de ponto de equivalência é igual 4,85, o indicador mais recomendado para essa titulação é o vermelho de metila, uma vez que a sua faixa de mudança de cor é de 4,5—6,0.

Curiosidade:

Obs: se você utilizasse a fenoftaleína para essa titulação, não seria correto, pois esse indicador muda de cor na faixa de ph 8,3 ---10, bem distante do ph do ponto de equivalência que é igual a 4,85.

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