Determine a concentração de Hg2²+ em equilibrio com uma solução de KBr 0,0010 M saturada com Hg2Br2.

Química EM Concentração
Dados 400pm kps: 5,6x10^-23
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Sthefany perguntou há 7 anos

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Professora Roberta N.
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Hg2+ + 2Br- -> Hg2Br2 [Hg2+] . [Br-]^2 = 5,6x10^-23 onde [Br-] = 0,0010 mol/L [Hg2+] = 5,6x10^-17 mol/L

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Professor Fernando R.
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Respondeu há 7 anos

Tendo em vista o equilibrio abaixo 

            Hg2Br2(s) + H2O --> Hg22+(aq) + 2Br-(aq)

O kps=[Hg22+][Br-]^2

Essa solução está em equilibrio com a do brometo de potassio, sal muito solúvel e como o exercício não trata de sua solubilidade, vamos considerar para fins de simplificação que o sal está todo na forma iônica. Assim:
KBr(s) + H2O --> K+(aq) + Br-(aq)
0                         0,001         0,001

Sabemos então que a concentração de Br- é de 0,001

Substituindo os valores, teremos:

5,6.10^-23=[Hg22+](10^-3)^2

[Hg22+]=5,6.10^-17

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