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Tendo em vista o equilibrio abaixo
Hg2Br2(s) + H2O --> Hg22+(aq) + 2Br-(aq)
O kps=[Hg22+][Br-]^2
Essa solução está em equilibrio com a do brometo de potassio, sal muito solúvel e como o exercício não trata de sua solubilidade, vamos considerar para fins de simplificação que o sal está todo na forma iônica. Assim:
KBr(s) + H2O --> K+(aq) + Br-(aq)
0 0,001 0,001
Sabemos então que a concentração de Br- é de 0,001
Substituindo os valores, teremos:
5,6.10^-23=[Hg22+](10^-3)^2
[Hg22+]=5,6.10^-17
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