Dúvida sobre interações intermoleculares

A resposta correta é a (E) Van der Waals.

Explicação:

Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, são elementos extremamente estáveis devido à sua configuração eletrônica completa. Essa estabilidade os torna pouco propensos a formar ligações químicas com outros átomos.

No entanto, quando esses gases são liquefeitos, ou seja, passam do estado gasoso para o líquido sob baixas temperaturas e altas pressões, as forças intermoleculares de Van der Waals se tornam significativas o suficiente para manter os átomos unidos.

Forças de Van der Waals:

As forças de Van der Waals são as mais fracas entre as ligações intermoleculares e se dividem em três tipos:

• Dipolo-dipolo: ocorre entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual da carga eletrônica.
• Dipolo induzido: ocorre quando uma molécula polar induz um dipolo em uma molécula apolar.
• Dispersão de London: ocorre em todas as moléculas, mesmo as apolares, devido às flutuações na distribuição da carga eletrônica.

Liquefação de gases nobres:

Nos gases nobres, as forças de Van der Waals presentes são as do tipo dispersão de London. Apesar de serem as mais fracas, elas se tornam suficientes para manter os átomos unidos no estado líquido sob baixas temperaturas e altas pressões.

Outras alternativas:

• Covalentes: exigem o compartilhamento de elétrons entre átomos, o que não ocorre em gases nobres.
• Iônicas: exigem a transferência de elétrons entre átomos, o que também não ocorre em gases nobres.
• Metálicas: caracterizam metais, que são elementos com propriedades bem diferentes dos gases nobres.
• Pontes de hidrogênio: são mais fortes que as de Van der Waals e exigem a presença de átomos de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, o que não ocorre em gases nobres.