Eletroquímica

Química Energia Eletroquimica Reações Químicas
Supondo que um smartphone apresente um consumo de 50 mA de energia e funcione por um período de tempo de 3 860 segundos, qual a massa de íon de lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas? Dados: 1 F = 96 500 C, Li+ = 7 g · mol?1 e 1 mA = 10?3 A
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Niels perguntou há 8 anos

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Professor Raimundo F.
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Respondeu há 8 anos
1 F = carga de um mol de elétrons carga = corrente x tempo --> carga = 50x10^(-3)x3860 = 193 Agora vamos descobrir quantos mols de elétrons essa carga representa: 96500 C ----- 1 mol 193 C ----- y mols y = 193/96500 = 0,002 mols Agora vamos descobrir quantas gramas de lítio essa quantidade representa: 7 gramas ----- 1 mol de Li z gramas ----- 0,002 mols z = 0,014 gramas (RESPOSTA) Legenda: o acento circunflexo significa elevado a alguma coisa.

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