Hoje fiz um experimento e construí uma cela eletrolítica utilizando um prego enferrujado e um "metal de sacrifício" como eletrodos. Conectei o prego ao polo negativo da bateria e o outro metal, no positivo, e imergi o sistema em uma solução aquosa de bicarbonato de sódio. Como esperado, houve formação de gás hidrogênio e gás oxigênio. Minha dúvida é sobre o desprendimento da ferrugem do prego e a corrosão do metal de sacrifício. Alguém poderia me explicar por que isso ocorre nos eletrodos? Achava que os eletrodos não reagiam na eletrólise, a menos que a solução aquosa contivesse o cátion presente neles, como no processo de purificação do cobre em solução de sulfato de cobre. O mesmo ocorre em uma solução de cloreto de sódio, mas não testei em casa pela formação de gás cloro.
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Na verdade não existe essa de eletrodos participarem da reação eletrolítica ou não, so depende do seu potencial de reduçao.
Geralmente, a nivel de ensino médio usa-se eletrodos inerte, cujos potenciais para oxidar ou reduzir sao baixos, como o ouro e a platina. Entretanto, isso não é uma regra, existem eletrodos que podem sim participar, um é exemplo é o processo de purificaçao do cobre, que usa-se dois eletrodos de cobre.
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Não é uma regra que eles não reajam a eletrólise. Dependendo da oxidação e redução de cada eletrodo haverá concentração ou não do produto resultante da reação.
OBS: NÃO ESQUEÇA DE CLASSIFICAR COMO MELHOR RESPOSTA CASO TENHA AJUDADO <3
Boa tarde, nessa situação ocorreu oxidação e redução devido as diferenças dos potenciais padrões. Por esse motivo ,houve o desprendimento da ferrugem e a corossão do prego.
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