Os reagentes A e B reagem como segue, para produzir C e D: A + B ???? C + D. K = [C][D] = 0,3 _____
[A][B]
Suponhamos que 0,20 mol de A e 0,05 mol de B são dissolvidos em 1L, e a reação se processa . Calcule as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
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Olá, tudo bem?
Vamos lá: estes dados que ele te deu são iniciais, não do equilíbrio. Então, o primeiro passo, é calcular essas concentrações iniciiais:
[A] = 0,2/1 = 0,2 mol/L
[B] = 0,05/1 = 0,05 mol/L --> observe que eu tinha 1 L de solução, por isso dividi os dois valores por 1.
Ok. Agora, não sabemos quanto de cada reagente foi gasto, então vamos dizer que gastamos X de a e X de B, para formar X de C e X de D (sempre siga as proporções estequiométricas). No equilíbrio, teremos:
[A] = 0,2 - x
[B] = 0,05 - x
[C] = x
[D] = x
Colocando na expreção de equilíbrio, teremos:
x.x/(0,2-x).(0.05-x) = 0,3
Daqui você vai encontrar o valor de X, provavelmente vai cair em um bhaskara. Depois é só substituir nos valores em equilíbrio logo aqui em cima.
Espero ter ajudado! Caso precise de uma aulinha para entender melhor a matéria, a minha primeira aula é cortesia :)
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