Estequiometria básica

Professor Bruno T.

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Respondeu há 4 anos

Melhor resposta

Essa foi a melhor resposta, escolhida pelo autor da dúvida

Boa tarde Marina!!!

A reação balanceada seria:2Al + 3/2O2=>Al2O3

Assim percebemos que n(Al)=2n(Al2O3)

Vamos ulilizar agora a relação número de mols(n)=massa(m)/mass molar(M)

n(Al2O3)=n(Al)/2

n(Al)=m(Al)/M(Al)=54/27=2 mol

n(Al2O3)=2/2=1mol

Agora vamos achar a massa de Al2O3:

m(Al2O3)=n(Al2O3).M(Al2O3)

M(Al2O3)=2.27+3.16=102 g/mol

m(Al2O3)=1.102=102 g

Se ficar alguma dúvida pode entrar em contato.

Atenciosamente.

Professora Luciana A.

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Respondeu há 4 anos

Olá!

Primeiro passo: balancear a equação química (mesma quantidade de alumínio no reagente - lado esquerdo - e no poduto - lado direito/assim como para o oxigênio)

2Al + 3/2O2 -----> Al2O3

ou

4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

Segundo passo: verificar a estequiometria da reação (número na frente da susbtância)

Usando com número inteiros, abaixo temos a reação de 4 mol de Al com 3 mol de O2 formando 2 mol de AL2O3

4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

4mol  3mol         2mol

Passo 3: ler o enunciado novamente e identificar o que a questão está pedindo

A massa em gramas de óxido de alumínio ( Al2O3) produzida pela reação de 54 g de alumínio com excesso de oxigênio é?

ou seja, devemos calcular a massa de AL2O3 formada quando colocarmos 54g de Al para reagir

4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

4mol  3mol         2mol

 54g                   x g?

No entanto, como a questão pediu em massa, precisamos transformar a quantidade de matéria (mol) em massa. Para isso precisamos da massa molar do Al e do AL2O3.

Passo 4: calcular a massa molar do Al e AL2O3

MM(Al): 27g/mol (basta olhar na tabela periódica a massa do Al)

MM(Al2O3): 2x27 + 3x16 = 102g/mol (2x a massa do Al + 3x a massa do O - também consultando a tabela periódica)

Passo 5: resolver a massa solicitada do Al2O3

4Al + 3O2 -----> 2Al2O3

4mol  3mol         2mol

4x27g                2x102g

108g                 204g

 54g                   x g?

resolvendo por proporção: se a massa de Al reduziu pela metade a de Al2O3 também deve reduzir a metade, ou seja, x = 204/2 = 102g de Al2O3

resolvendo por regra de três:

108x=54x204

x=102g de Al2O3

obs: se tivesse usado a primeira equação balanceada 2Al + 3/2O2 -----> Al2O3, teria sido mais simples ainda, pois a proporção seria de 2mol de Al para 1mol de Al2O3. Ambos chegam no mesmo resultado de 102g de Al2O3.