Estequiometria, soluções

Professor Ernesto A.

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Respondeu há 3 anos

O problema pede a massa em gramas do ion que reage , não cita volumes  , basta calcular as proporçoes estequiométricas , nao vejo para que servem esses dados de densidade e  percentagem em massa baseados no que o exercício pede e a resposta é 6.5 

Por meio da equação da reação ,  sabemos que 2 x PM( anion detergente ) reage com 51 x PM(O2) = 1632g logo

                                 reage com 

650 g de ion ------------------------------ 1632g de O2

    X              ------------------------------ 16,32g       

logo 

X = 6,50 g    ,     Os dados de densidade e percentagem de massa em volume não servem para absolutamente nada na resolução do exercicio...

Professor Bruno L.

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Respondeu há 3 anos

Bem essa questão tem algo estranho 

1º) é uma solução a 80% com d=2g/mL => logo: se vc tem 1000mL de solução vc tera (fazendo) C = T.d.1000 = C  = 0,8 x 2 x 1000 = 1600g/L (Conc. Comum).

2º) A massa molar do Íon (creio eu que seja o duodecilbezenossulfato) será: (C: 12x18 = 216) + (H: 1x29 = 29) + (S: 32x1 = 32) + (O: 16x3 = 48). Então 216+29+32+48 = 325g/mol

A razão estequiométrica da questão é: 2 mols de C18H29SO3- -----> 51mols de O2

                                                               1mol de C18H29SO3- -----> 25,5 mols de O2  (sendo que 1 mol de O2 = 32g/mol x25,5 = 816g de O2)

                                                              (325g) de C18H29SO3- -----> 816g de O2

                                                                       X <------------------------ 16,32gO2 (direto meio pelos extremos)

X = 6,5g de ion C18H29SO3-

O que me leve a perguntar: Para que me dar dados para calcular uma concentração comum com base na densidade e no titulo percentual???

Professor Adriano H.

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Respondeu há 3 anos

Olá não conseguir desenvolter essa parte em negrito para chegar na resposta. se alguém poder me ajudar .
Vestibular Emescam 2018-1
Uma substância é classificada como biodegradável quando ela sofre uma degradação por micro-organismos, por meio da qual a substância é transformada em moléculas simples ou íons inorgânicos, sendo útil para a nutrição das plantas. A maioria dessas degradações ocorre com a presença do oxigênio e é chamada degradação aeróbica. A seguinte equação química balanceada representa a degradação aeróbia do ânion inorgânico encontrado nos detergentes:
2C18H29SO3– (aq) + 51O2 (g) -> 36CO2 (g) + 28H2O (l) + 2H+ (aq) + 2SO42– (aq)
Considere, hipoteticamente, que a solução do ânion apresenta densidade igual a 2 g/mL, e o percentual do íon em massa por volume é de 80%.
Nesse caso, é correto afirmar que a massa, em gramas, do íon inorgânico que será degradada quando reage com 16,32 g de oxigênio será igual a:
A) 2,60. gabarito
B) 3,25.
C) 6,50.
D) 13,0.

Resposta:

A estequiometria molar é: 2 mols de C18H29SO3 reagem com 51 mols de O2, então 2:51 (mol/mol)

Massa de 1 mol de C18H29SO3: 18*12 + 29*1 + 1*32 + 3*16 = 353 g/mol

Massa de 1 mol de O2: 2*16=32 g/mol

A estequimetria mássica é: (2 mols) 2*353=706 gramas de C18H29SO3 reagem com (51 mols) 51*32=1632 gramas de O2: então 706:1632 (g/g)

Qual será a massa de C18H29SO3 que reage com 16,32 gramas de O2? Regra de 3:

706 g de C18H29SO3 -> 1632 g de O2

x -> 16,32 g

x = 706*16,32/1632=7,06 g de C18H29SO3 (puro)

ou 7,06/0,8=8,825g de solução contendo 80% de C18H29SO3

ou 7,06 g de ion/(2g de solução/ml*(0,8 g de ion/g de solução))=4,41 mL de solução

Comentário: a questão está mal elaborada e pode ser sujeita a anulação, já que a informação de densidade não se encaixa em nenhum passo da solução (a não ser que seja pedido o volume de solução que possa ser tratada com essa massa de oxigênio).