Estequiometria volumetria

Professor Rafael S.

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Olá Lucas, tudo bem?

Primeiramente vamos montar a reação e fazer a estequiometria:

2 C3H8O + 9 O2 -> 6 CO2 + 8 H2O

Assim, para cada 6 mols de CO2 temos 2 mols de álcool (ou 3 mols de CO2 para 1 de álcool).
Como foi produzido 90g de CO2, vamos calcular a massa molar do CO2:

C - 12 g/mol
O - 16 g/mol
CO2 - 16x2 + 12 = 44 g/mol

n = m/MM = 90/44 = 2,045 mols de CO2

Pela estequiometria:

1 mol de álcool - 3 mols de CO2
n                     - 2,045 mols de CO2 

n = 0,682 mols de álcool

Fazendo o cálculo da massa molecular de álcool:

C - 12 g/mol
O - 16 g/mol
H - 1 g/mol
C3H8O - 3x12 + 8x1 + 1x16 =  60 g/mol

m = n.MM = 0,682 . 60 = 40,9 g de álcool

A massa de álcool corresponde a 70%, logo a impureza é o restante:
0,70 - 40,9g
0,30 - m

m = 17,53 g de impurezas

Usando as densidades dadas pelo exercício:

Para o álcool:
d = m / Va
0,8 = 40,9 / Va
Va = 51,125 mL de álcool puro 

Para a mistura:
d = m / Vt
1,0 = (40,9 + 17,53) / Vt
Vt = 58,43 mL de mistura

A diferença dá o volume de impurezas:

Vi = Vt - Va = 7,3 mL de impurezas

Espero que tenha ficado claro e que eu tenha ajudado.
Qualquer dúvida, meu whatsapp é 44 99808 9660.

Obrigado,
Rafael